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一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);   △H<0

B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);   △H>0

C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g);   △H>0

D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);   △H<0

 

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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0

T1温度下的部分实验数据为:

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol·L1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法不正确的是

A.500 s内N2O5分解速率为2.96×103 mol·(L·s)1

B.T1温度下的平衡常数为K1=125, 1000 s时转化率为50%

C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L1,则T1<T2

D.T1温度下的平衡常数为K1T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3

 

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已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,(已知pH=-lgc(H+))下列叙述错误的是:

A.该溶液的pH=4

B.升高温度,溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106

 

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氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是

A. 醋酸与锌反应放出氢气多    

B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C. 刚开始反应时,醋酸与锌反应速率小       

D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大

 

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某温度下,在一容积可变的容器里,反应2A(g)B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是

A.将A、B、C各物质的量都减半,C的百分含量不变

B.充入A、B、C各1 mol,平衡将向正反应方向移动

C.充入1 mol 稀有气体氦(He),平衡不移动

D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加

 

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可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g)

B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度

C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积

D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)

 

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25℃时,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:

Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。

                         

下列判断正确的是

   A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2)增大

    B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2)变小

    C.升高温度,平衡体系中c(Pb2)增大,说明该反应△H>0

    D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

 

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相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:

容器

编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q

下列叙述错误的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ

D.若容器①的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

 

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恒温恒容条件下,下列叙述正确的是

A.相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)  SO3(g)达到平衡,SO2的转化率前者大

B.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡,增大HI的物质的量,平衡不移动

C.反应2NO2(g )  N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡时,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数增大

 D.反应2HI(g)  H2(g)+I2(g)达到平衡,增大HI的物质的量,HI的分解率和体积分数均不变

 

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700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g) 

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):

反应时间/min

n(CO)/mol

H2O/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

下列说法正确的是

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L1·min1

B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol。

C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小。

D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

 

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同步练习册答案