甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g) → CO₂(g)＋3H₂(g)－49.0 kJ

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)→ CO₂(g)＋2H₂(g)＋192.9 kJ

下列说法正确的是

A．1molCH₃OH完全燃烧放出热量192.9 kJ

B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E₃－E₁

C．H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃OH转变成

H₂的过程必须吸收热量

D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol

   CH₃OH(g)完全燃烧生成CO₂和H₂O放出的热量应大于192.9 kJ

下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

      A．加入KSCN显红色的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、I^－

      B．c(CO₃^2－)=0.1 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、OH^－

      C．c(H⁺)/c(OH^－)＝l0¹²的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

      D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、NO₃^－

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在（t₁+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在（t₁+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V_(A)%变化范围为25%<V_(A)%<40%

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是

       A．氧化性：ClO^－＞SO₄^2－＞I₂

       B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

       C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

       D．ClO^－与I^－在碱性条件可以发生氧化还原反应

下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是

BHT（ButylatedHydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法错误的是

A．能与Na₂CO₃溶液反应

B．与BHT互为同系物

C．BHT久置于空气中会被氧化

D．两种方法的反应类型都是加成反应

25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A．12.5%      B．25%      C．50%      D．75%

类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是

A．根据化合价Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Fe₃I₈也可表示为FeI₂·2FeI₃

B．CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂ +C₂H₂↑ ，

则Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O→4Al(OH)₃↓+3CH₄↑

C．O₂与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS

D．SO₂通入BaCl₂溶液中不产生沉淀，则SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中也不产生沉淀

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，46g NO₂中含有氧原子个数为2N_A

B．在标准状况下，22.4 L丙烷中所含C—H键数目为6N_A

C．将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na⁺和Cl^-总数为2N_A

D．以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4N_A

下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。

C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的C1₂进入阴极室