“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部

的是

   A．2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂

   B．2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

   C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃

   D．Cl₂+2KBr→Br₂+2KCl

下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是

下列有关乙醇的表达正确的是

A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：

B．乙醇结构简式为：C₂H₆O

C．乙醇分子中羟基电子式：

D．乙醇分子的比例模型为：

氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是

A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率

B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物

C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7

D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v       B．水的离子积常数K_w

C．化学平衡常数K       D．弱酸的电离平衡常数K_i

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

A．甲＝乙＞丙     B．甲＞丙＞乙    C．丙＞甲＝乙    D．乙＞丙＞甲

室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是

A．Cl₂、Al(NO₃)₃、SO₂、SiO₂                     

B．CO₂、Al、NaHCO₃、N₂O₅  

C．SiO₂、NH₄HCO₃、SO₃、CO₂    

D．CaO、CO₂、Cl₂、NH₄Al(SO₄)₂

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，

如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气

含量比液滴边缘少。下列说法正确的是

A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重

B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O₂→2Fe₂O₃

C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe²⁺

D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e→4OH^－

实验室常用浓H₂SO₄与硝酸钠反应制HNO₃，其方程式为：

NaNO₃＋H₂SO₄ NaHSO₄＋HNO₃↑，制取HNO₃时，下图所列装置中最适合的是