氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：

8HClO₃→ 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根据题意完成第27~30题：

27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：___________→___________（填化学式）。

28．该反应的氧化产物是______________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。

29．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—离子，有关离子反应方程式为：

                                                          。

30．在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为        mol。

在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

 N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)+ Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①试判断K₁       K₂（填写“>”“=”或“<”）。

②如果合成氨反应的方程式写为N₂(g)+ H₂(g) NH₃(g)，其平衡常数为K’，则K’与K的关系为K’ =         。

下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是       （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N₂)(正) = 3v(H₂)(逆)

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO + Q

生产中必须除去原料气中CO的原因是                      ；Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是                   。

对反应2NO₂(g) N₂O₄(g)+ Q，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是            。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点NO₂的转化率：A＜C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。气体发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃(s)+ H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O +SO₂↑。

根据题意完成第35~40题：

35．根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、_________、_________。

36．从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。

37．在制取SO₃的过程中，若温度过高，SO₂的转化率会          (填“升高”、“不变”或“降低”）。

38．实验结束后，如果取出收集SO₃的仪器并敞口露置于空气中，能够看到的现象是：

              __________。

39．该实验一般使用较浓的硫酸制SO₂，不可使用稀硫酸，简述其原因：___________。

40．用a mol Na₂SO₃粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO₂的转化率为             （用含a、b的代数式填写）。

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

已知第②步反应的离子方程式为：5Mn²⁺+ 2ClO₃^- + 4H₂O → 5MnO₂↓ + Cl₂↑+8H⁺

根据题意完成第41~46题：

41．第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的                 （写化学式）转化为可溶性物质。

42．写出第③步反应的化学方程式                                          ；

43．实验室里完成第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、       、        、玻璃棒。

44．该流程中可以循环使用的物质是            。

45．若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224 L CO₂（标准状况下），则在第①步反应中至少需要       mol H₂SO₄。

46．已知2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) ＋O₂(g)，反应过程的能量变化如图所示。

①该反应为       反应（填“吸热”或“放热”）。

②请用虚线在图中画出使用MnO₂作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。

已知：R－CH＝CH－O－R′(烃基烯基醚) R－CH₂CHO + R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

根据题意完成第47~50题：

47．A的分子式为                 ；

48．B的名称是                   ；A的结构简式为                       ；

49．写出C → D反应的化学方程式：                                         ；

50．写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

① 属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子：

                     、                     。

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C₇H₅O₂Na在一定条件下可发生下述一系列反应：

根据题意完成第51~56题：

51．C的结构简式为                  ；M的结构简式为                 。

52．G→H的反应类型是               ；H→I的反应类型是              ；

53．1 mol M在NaOH溶液中充分反应，最多消耗       mol NaOH。

54．写出E→ F的化学方程式：                                           ；

55．请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式            。（任写一种）

a、分子中含有苯环　　b、能发生水解反应　　

c、能发生银镜反应    d、与FeCl₃溶液反应显紫色

56．G脱去一个官能团后的物质在一定条件下能够与HCHO反应，生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式：                                              。

（本题共16分）将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体a克，把滤液蒸干、灼烧、称重，得固体b克。

根据题意完成第57~60题：

57．此硝酸的物质的量浓度范围是                     ；

58．a克固体的成份是             ，质量为               克；

b克固体的成份是             ，质量范围为                     克。

59．假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4 mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为             。

60．已知：25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时，把15克NaOH固体溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素，至少需要取该NaOH溶液       mL。