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已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下,向 100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 ( )
A.1.5mol/L B.2moi/L C.lmol/L D.无法确定
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关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是 ( )
A.装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B.装置②可用于吸收HC1或NH3气体
C.装置③可用于分解NH4C1制备NH3 D.装置④b口进气可收集CO2或NO气体
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含有三种主族元素X、Y、Z的三原子分子,若分子中只存在单键,则下列说法错误的是( )
A.分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21
B.该分子的空间构型可能为折线型
C.该分子可能是极性分子,也可能是非极性分子
D.该分子中3个原子一定共平面
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香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚,其结构如下图。下列说法正确的是 ( )
A.香柠檬醚前分子式为C13H9O4
B.香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应
C.1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应,最多消耗3mol Br2
D.1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应,消耗3molNaOH
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向100 mL 0.l mol·L—1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.lmol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。下列说法中正确的 ( )
A.a点的溶液呈中性
B.b点发生反应的离子方程式是:Al3++2SO2-4+2Ba2++3OH—→Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
D.c点溶液呈碱性
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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
V(CO2)(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
则下列分析推理中不正确的是 ( )
A.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
B.加入混合物9.2 g时盐酸过量
C.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
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下列各表述与示意图不一致的是 ( )
A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+Q使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.图②表示25℃时,用0.1 mol·L—盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
C.图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时,V(H2)随时间的变化图
D.图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)SO3(g)+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
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组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有____(写元素符号),它的原子最外层共有 种不同运动状态的电子;与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置 。
(2)糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出2804 kJ的热量,该反应的热化学方程式_ ___。
(3)CO2是一种温室气体,它的电子式为 ,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于____.(填“极性”或“非极性”)键。
(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是____(填序号)。
a.离子半径:S2->Na+'>O2->H+ b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Ca
c.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3 d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF
(5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:
根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系 。
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为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3SO4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③:
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O
②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→ Na2Fe2O4+ NH3+ NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
(1)配平化学方程式②,标出电子转移方向和数目。
(2)上述反应②中还原剂为 ,被还原物质是____ 。
若有1mol Na2Fe2O4生成,则反应中有____mol电子转移。
(3)当NaOH溶液浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是: 。
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1000℃时,在恒容密封容器中发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)该温度下,在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体,5分钟后测得固体质量为1.10 g。
则5分钟内H2的平均反应速率为 。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填序号)。
a.容器内压强保持不变 b.容器内气体密度保持不变
c.c(H2)=c(H2O) d.v正(H2)=v逆(H2O)
(3)向该容器中分别加入以下物质,对平衡的影响如何?,(填“正向移动”,“逆向移动”或“不发生移动”)
①加入少量Na2SO4固体,则平衡: ②加入少量灼热的碳粉,则平衡:__
(4)若将反应后的物质溶于水,用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___ _,欲使该溶液中S2-浓度增大,平衡逆向移动,可加入的物质是 。
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