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对外加电流的保护法中,下列叙述正确的是

A. 被保护的金属与电源的正极相连

B. 被保护的金属与电源的负极相连

C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应

D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应,也不发生还原反应

 

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pH=6的HCl和NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H)分别为x mol/L、ymol/L,两者关系是

A.相等       B.x>y       C.x=10-2y      D.x=102y

 

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在一定温度下,容器中加入CO和H2O(g)各1mol,发生反应:CO+H2OCO2+H2,达到平衡时生成0.7mol的CO2,若其他条件和CO的起始量不变,一开始就加入4mol H2O(g),则达到平衡时生成的CO2可能是

A.0.6mol        B.0.95mol            C.1mol          D.1.5mol

 

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一定温度下,密闭容器中,对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化;

B.单位时间内消耗a molA,同时消耗3a molC;

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体的密度不再变化

 

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室温时,在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.K+、Na+、HCO3-、Cl-                 B.K+、MnO4-、Br-、Cl-

C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-                D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

 

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下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断

A.正反应是吸热反应

B.若A、B是气体,则D是液体或固体

C.加压使A的转化率变小

D.A、B、C、D均为气体

 

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用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O,下列说法错误的是

A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极

B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化

D.通甲烷的电极反应式是:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O

 

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下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法不正确的是

A.装置中的离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过

B.装置中出口①处的物质是氢气,出口②处的物质是氯气

C.除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出

D.转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状态)

 

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人体血液的pH为7.35~7.45,其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定,这对物质可能是

A.NaCl-HCl                            B.NaHCO3-H2CO3

C.NaOH-HCl                          D.Na2CO3-HCl

 

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对于平衡体系mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列结论中错误的是

A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q

B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n

C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a

D.若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化,则平衡一定发生移动

 

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同步练习册答案