下列说法正确的是　　　

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应     B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．物质发生化学反应一定伴随着能量变化  D．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

在一定温度下，反应：2A (s)+2B(g) C(g)+D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是

A．容器内的压强不随时间而变化         B．混和气体的密度不随时间而变化

C．A的质量不再变化                   D．平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变

两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO₂，发生反应2NO₂  N₂O₄   △H＜0，以下说法正确的是

A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）

　 B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）

　 C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同

　 D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g) +2CO(g)   N₂(g) +2CO₂ (g)  △H＜O，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度          B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂           D．降低温度同时增大压强

某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)  B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时

 A．都增大         B．都减小        C．前者增大后者减小          D．前者减少后者增大

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)    △H₁ = －Q₁ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)             △H₂= －Q₂ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)             △H₃ = －Q ₃KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是

A．放出的热量为（0.4 Q ₁+0.05 Q ₃）KJ/mol        B．放出的热量为（0.4 Q ₁+0.05 Q ₂）KJ/mol

C．△H₂ = △H₃                                  D．△H₂ <△H₃

反应aX(g)＋bY(g)  cZ(g), 在不同的温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量（n_Z）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是

A．T₁＜T₂      B．反应热△H<0     C．P₁＞P₂       D．a+b＞c

以N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式：

   C₂H₂ ( g ) +5/2O₂( g ) ==2CO₂ ( g )+H₂O ( l )   △H = －1300kJ / mol  的说法中，正确的是

A．当10 N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g)  △H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是

在高温下，反应2HBr（g）H₂（g）+Br₂（g） △H＞0, 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是

A．减小压强        B．缩小体积           C．升高温度         D．增大氢气浓度