已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO₄^2—-2e^— =PbSO₄，

正极：PbO₂+ 4H⁺ + SO₄^2— + 2e^— = PbSO₄ + 2H₂O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是

A.0.050mol                   B.0.075mol

C.0.20mol                    D.0.40mol

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是（         ）

A.放电时负极反应为：Zn – 2e^-+ 2OH^- ＝ Zｎ(OH)₂

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- +5OH^- ＝ FeO₄^2- + 4H₂O

C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液体积之比是（        ）

A.1：9                          B.1：1

C.1：2                          D.1：4

将等物质的量的K₂SO₄.NaCl.Ba(NO₃)₂.AgNO₃混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则分别在两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（　    　）

A.35.5：108      B.108：35.5   C.8：1　　  D.1：2

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料的说法正确的是

A.在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

B.电池的总反应是：C₄H₁₀+ 13O₂ → 4CO₂ + 5H₂O

C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ + 4e^- ＝2O^2-

D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- +13O^2- ＝4CO₂↑+ 5 H₂O

在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为（       ）

A.2.0 mol·L^-1     B.1.5 mol·L^-1   C.1.0 mol·L^-1   D.0.5 mol·L^-1

用Pt电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（    ）

   A.1           B.3          C.7          D.11

T℃时，有甲.乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲.乙两容器中加入6molA和3mol B，发生反应如下：

3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b为3的正整数) 。

4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；

tmin后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。

根据题给的信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率（B）＝                    。

（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________.

由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。

化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol.2mol，则还需加入A.B的物质的量分别是___________.___________。

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A==H⁺+HA.

HAH⁺+A^2－，回答下列问题：

（1）Na₂A溶液呈     （填“酸性”.“中性”或“碱性”），理由是：             

                               （用离子方程式说明）

NaHA溶液呈    （填“酸性”.“中性”或“碱性”），理由是：                 

                                      。

（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度         0.11mol/L（填“<”.“>”或“=”）理由是：                

                              ______     。

（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：                  

                              。

（1）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C.D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：C装置中溶液为AgNO₃溶液，D装置的溶液为Cu(NO₃)₂溶液，。关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向d端移动，则电源a端为       极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：                          ；

（2）打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为              。C装置中右端Pt电极上的电极反应式为：                           。C装置中总反应方程式为：                       。

（3）假定C.D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C装置中溶液的pH值

        （填“变大”.“变小”或“不变”，下同），D装置中溶液的pH值      。