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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据),根据下图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ;
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ;
上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于 ;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率α2,α2 α1(填“大于”,“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ;
(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= 。
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(1) 反应: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x 的值为 __________.
(2) 在容积相同的两密闭容器A和B中, 保持温度为 423K, 同时向A和B中分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a> b), 待反应: 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 =”回答下列问题:
从反应开始到达到平衡所需要时间: tA _______ tB(填>,<, =, 下同)
平衡时的碘的浓度: c(I2 )A c(I2)B
HI的平衡分解百分率为: .
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未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.③⑤⑥⑦⑧ B.⑤⑥⑦⑧ C.①②③④ D.③④⑤⑥⑦⑧
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下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应在恰当条件下才能实现
C.高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
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NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同
B.1L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
C.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移4NA个电子
D.乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子。
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下列方程式书写正确的是
A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3 Na++HCO3-
B.H2SO3的电离方程式H2SO3 2H++SO32-
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D.HS-的水解方程式:HS-+H2O H2S+OH-
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根据中学化学教材所附元素周期表,判断下列叙述不正确的是
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
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等物质的量的下列物质:①NaHSO4②Ca(H2PO4)2③Si ④Al2(SO4)3 ⑤,分别与足量的氢氧化钠溶液反应,耗碱量由多到少的顺序正确的是:
A.②⑤④③① B.④②⑤③① C.④②③⑤① D.④⑤②③①
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著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
A.电解熔融的CeO2制Ce,铈在阳极获得
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C.用硫酸铈溶液滴定硫酸亚铁溶液的离子方程式为:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce它们互称为同位素
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下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是
A.检验C2H5Cl中的氯元素时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后,加入稀硫酸后进行酸化,再加硝酸银溶液
B.向溶液中加入盐酸,有无色气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中含有CO32-
C.向0.1mol·L-1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液,KMnO4 溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性
D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3 溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
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