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(8分).8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(假设HCI没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。求:
(1)反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.
(2)10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
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下列叙述错误的是
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
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在容积可变的密闭容器中,2mol和8mol在一定条件下反应,达到平衡时,的转化率为25%,则平衡时氨气的体积分数接近于
A.5% B.10% C.15% D.20%
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室温时,将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若,则一定是
B.在任何情况下都是
C.当pH=7时,若,则一定是
D.若 ,,则
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为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A. 18g中含有的质子数为10
B. 12g金刚石中含有的共价键数为4
C. 46g和混合气体中含有原子总数为3
D. 1molNa与足量反应,生成和的混合物,钠失去个电子
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下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:
① 反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
② I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为 ;
(2)化合物I的电子式为 ,它的空间结构是 ;
(3)1.6g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出粒子方程式和计算过程);
(4)C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是 。
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反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为 ;
(2)A的平均反应速率(A)、(A)、(A)从大到小排列次序为 ;
(3)B的平衡转化率中最小的是 ,其值是 ;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ;
(5)比较第II阶段反应温度()和第III阶段反应速度()的高低:
填“>、=、<”判断的理由是 ;
(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C).
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