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(8分).8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(假设HCI没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。求:

(1)反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.

(2)10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.

 

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下列叙述错误的是  

  A.用金属钠可区分乙醇和乙醚  

B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯

  C.用水可区分苯和溴苯

D. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

 

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在容积可变的密闭容器中,2mol和8mol在一定条件下反应,达到平衡时,的转化率为25%,则平衡时氨气的体积分数接近于

  A.5%    B.10%    C.15%   D.20%

 

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室温时,将浓度和体积分别为的NaOH溶液和溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是

  A.若,则一定是

  B.在任何情况下都是 

  C.当pH=7时,若,则一定是

  D.若 ,则

 

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用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的

    A.    B.   C.CuO    D. CuS04·5

 

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将足量通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 

 A.        B.

 C.        D.

 

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为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是

  A. 18g中含有的质子数为10

B. 12g金刚石中含有的共价键数为4

C. 46g混合气体中含有原子总数为3

  D. 1molNa与足量反应,生成的混合物,钠失去个电子

 

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某含铬废水硫酸亚铁铵处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是

 

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下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:

①  反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;

②  I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。

回答问题:

(1)①中反应的化学方程式为                                        

(2)化合物I的电子式为             ,它的空间结构是               

(3)1.6g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出粒子方程式和计算过程);

(4)C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为                         

(5)E在I中燃烧观察到的现象是                                    

 

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反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:

回答问题:

(1)反应的化学方程式中,a:b:c为        

(2)A的平均反应速率(A)、(A)、(A)从大到小排列次序为         

(3)B的平衡转化率中最小的是      ,其值是       

(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是                ,采取的措施是                            

(5)比较第II阶段反应温度()和第III阶段反应速度()的高低:  

填“>、=、<”判断的理由是                                        ;

(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C).

 

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同步练习册答案