下列叙述正确的是

A．离子晶体中只存在离子键

B．原子晶体中只存在非极性共价键

C．冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体

D．液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的

下列两种气体的分子数一定相等的是

    A．质量相等，密度不等的N₂和C₂H₄     B．等密度、体积不等的CO₂和C₂H₄

    C．等温等体积的0₂和N₂               D．等压等体积的N₂和C0₂

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H₃O⁺、NO₃^—、Fe²⁺、Na⁺     B．Ag⁺、NO₃^—、Cl^—、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、OH^—、SO₄^2—      D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^—、OH^—

下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

有关晶体的下列说法中正确的是

A 氯化钠熔化时离子键未被破坏       B 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C 冰融化时水分子中共价键发生断裂   D 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

下列离子方程式中，正确的是

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe²⁺+Cl₂     Fe³⁺+2Cl^－

B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe³⁺+3NH₃·H₂O    Fe(OH)₃↓+3NH

C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO₃)₂+2H⁺    Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl₂+2OH^－     3Cl^－+ClO^－+H₂O

能用键能大小解释的是

A  N₂的化学性质比O₂稳定得多     B  常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C 稀有气体一般很难发生化学反应   D  硝酸易挥发而磷酸难挥发

X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于

Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

A  WX₄是沼气的主要成分                     B 固态X₂Y是分子晶体

C  ZW是原子晶体                                 D ZY₂的水溶液俗称“水玻璃”

酸根离子RO₃^-所含电子数比硝酸根离子NO₃^-的电子数多10，则下列说法正确是

①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1

②RO₃^－中R元素与NO₃^－中N元素的化合价相同

③RO₃^-和NO₃^-只能被还原，不可能被氧化

 ④R和N不是同周期元素，但是同主族元素

A．①③④　　　B．①②④　　　C．①②　　　D．③④

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^2＋既有氧化性又有还原性