三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF₃ + 5H₂O =2NO + HNO₃ + 9HF下列有关该反应的说法正确的是  （    ）

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1

C.若生成0.2mol HNO₃，则转移0.2mol电子

D. NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

短周期元素A、B，若A离子与B离子电子层结构相同，且A离子半径大于B离子半径，则下列说法一定正确的是  （ ）

A.原子半径A<B                        B.电负性A<B

C.元素A、B不同周期                   D.A原子序数小于B原子序数

在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是 （    ）

A．强碱性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

B．室温下，pH=0的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

D．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2-

下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是  （   ）     

A．将2mol金属Cu与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热

B．将1 mol MnO₂固体与含4molHCl的浓盐酸共热

C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中

D．常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中

3种气态烃混合物VmL和足量氧气混合后，经点燃爆炸后并恢复到原状况下时，体积共缩小了2VmL。若所有气体体积均在25℃，1.01×10⁵Pa下测定，则这3种烃的组合不可能是（    ）               

A．CH₄、C₂H₄、C₃H₄                   B．C₂H₆、C₃H₆、C₄H₈

       C．C₂H₂、C₂H₆、C₃H₈                         D．CH₄、C₂H₆、C₂H₂

下列说法中可能正确的是  （   ）

A．标准状况下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

B．pH相同的NH₄Cl溶液和硫酸溶液，稀释相同倍数后，硫酸溶液的pH小

C．Ba(NO₃)₂溶液可以鉴别SO₂气体和CO₂气体

D．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可析出0.74 g Ca(OH)₂固体

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（    ）

下列实验中，操作正确且能达到相应实验目的的是  （  ）

A．做中和热测定实验时，若没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替                      

B．中和滴定实验中，左手调控滴定管的活塞，右手持锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化

C. 溴蒸汽和二氧化氮两种红棕色气体可用淀粉碘化钾溶液来鉴别

D．除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中

已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B ＝ H⁺+HB^-, HB^-H⁺+B^2-。下列叙述一定正确的是

A. Na₂B溶液存在：c(Na⁺) = 2c (HB^-) + 2c(B^2-) + 2c(H₂B) 

B．NaHB溶液一定显酸性

C．HB^-的水解方程式：HB^-＋H₂O H₂B＋OH^-

D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB^-＋H⁺ = H₂B

现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl₃溶液、盐酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是： （    ）

A．A为AlCl₃溶液，C为盐酸

B．C中加入足量B反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ 

C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D