在S^2－、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^－、H⁺中，既有氧化性又有还原性的是

A．S^2-、Fe²⁺、S、    B．Fe²⁺、Mg²⁺、H⁺    C．Fe²⁺、S    D．Fe³⁺、S、I^－

下列各物质所含原子个数，按照由多到少顺序排列的是

①0.5molNH₃    ②标况下22.4LHe    ③4℃时，9mlH₂O    ④0.2molH₃PO₄

A．①④③②       B．④③②①        C．②③④①        D．①④②③

关于碱金属及其化合物的相关知识，错误的是

A．碱金属在空气中或氧气中加热，主要生成碱性氧化物

B．做碱金属的焰色反应，每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂一般是稀盐酸

C．实验室中少量金属钠通常保存在煤油中

D．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，产生大量气泡，振荡后溶液最终变为无色

下列变化一定属于化学变化的是       

①导电②工业制O₂③久置浓硝酸变黄④SO₂使品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥白磷转化为红磷

A．①②③④⑤⑥     B．②③④⑥      C．①③④⑤      D．③④⑤⑥

容量瓶上标有①温度②浓度③容积④刻度线⑤酸式或碱式

A．①③④    B．③④⑤     C．①②④     D．②④⑤

用48 mL 0.1 mol/L的FeSO₄溶液，恰好还原2.4×10^－3 mol[RO(OH)₂]⁺离子，则R元素的最终价态为                               

    A．+1             B．+2             C．+3             D．+4

科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是

A．维生素C具有还原性          

B．1 mol砷由＋5价完全转化为＋3价，失去2 mol电子

C．上述过程中砷元素发生还原反应

D．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

用N_A代替阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是                                

    A．常温常压下，1 mol羟基和1molOH^－所含的电子数均为10 N_A

    B．Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，Cu极生成0.2 g H₂，则电路中通过0.2 mol电子

    C．标准状况下，22.4 L SO₃所含的分子数为N_A，任意条件下，16g O₃所含的原子数为N_A

    D．l mol Na₂O₂，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol

用10mL 0.1 mol/L的BaCl₂溶液可分别使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄和K₂SO₄三种溶液中的SO₄^2－完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

    A．1∶3∶3             B．1∶2∶3        C．3∶2∶2         D．3∶1∶1

在标准状况下，将V L 某气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1 L水中（无化学反应），所得溶液的密度为d g/cm³，则此溶液的物质的量浓度为

A．   B．        

C．  D．