全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：

。下列说法正确的是 

A．放电时正极反应为：

B．充电时阴极反应为：

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 

D．充电过程中，H⁺由阴极区向阳极区迁移

相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2XY₂(g)+Y₂(g)2XY₃(g) 

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

A．达到平衡时，①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 QkJ

C．达到平衡时，两个容器中Y₂的物质的量浓度均为1.5 mol·L^-1

D．若容器①的其他条件不变，只增加1mol稀有气体，则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ

过氧化氢(H₂O₂)有广泛的用途，过氧化氢的沸点为150℃。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH₄HSO₄ (NH₄)S₂O₈+H₂↑，(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂。其流程如下：

请回答下列问题：

(NH₄)₂S₂O₈中硫元素的化合价为_______。

(2)过氧化氢具有的化学性质是______。(填字母)。

A．不稳定性    B．弱碱性    C．氧化性  D．还原性

(3)根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：

_______________________________________

(4)在上面流程图中，采用减压蒸馏的原因是：____________________________.

可循环利用的物质是_____________。

  (5)硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是________________________________________________________。

为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl₃稀溶液(已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺)

Ⅱ．继续加入2ml CCl₄振荡

Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

(1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________

探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________

(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：   

猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺

猜想二：生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。   

为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

    信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；

    信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆] ^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](黄色)溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。

结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：

①请完成下表

②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。

Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl₃稀溶液的浓度，现进行以下操作：

①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液  滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。

②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液VmL，则FeCl₃稀溶液物质的量浓度为________mol/L。

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。

食品、药品安全关系国计民生，国务院非常重视食品、药品安全，重庆也在严厉打击食品、药品犯罪。香精()在食品、药品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其它两种有机物的路线如下。己知：A具有两种一氯代物B和C

回答下列问题：

(1)分别写出①和⑨的反应类型：①_________，⑨_________

(2)分别写出B和F的结构简式：B____________，F___________

(3)分别写出反⑤和⑦的化学方程式：

⑤_________________________________________________________________

⑦_________________________________________________________________

 (4)写出符合以下条件并与互为同分异构体的结构简式

________________________________________________________________________________

①苯环上只有一个取代基，②能发生水解反应，③能发生银镜反应，④含有一个甲基。

已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：

物质A由X、Y构成，  B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，反应⑥中个别产物在图中略去。请填写下列空白：

(1)Y的化学式是_______，Z分子的空间构型为_______，A的电子式为_______。

(2)写出下列反应的离子反应方程式：

H+E(溶液)→M________________________________________________________

F+G→A+B+C_____________________________________________

 (3)L是由3种元素构成的分子，能与Z以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH₂)₂和物质H，写出L的结构式：____________。

(4)常温下，实验室模拟工业反应④的过程如右图所示，标况下，当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时，烧杯中溶液的pH=______。(假设气体完全逸出，溶液体积不变)

下列有关甲型HINI流感的病原体与人体细胞的表述，正确的是（    ）

①他们共有的物质是核酸和蛋白质           

②他们共有的结构是细胞膜和核糖体

③他们的遗传物质均由四种脱氧核苷酸组成，共有A、U、C、G四种碱基

④他们都有可能成为抗原                   

A．①③                B．①④            C．②③            D．②④

下列推断正确的是（     ）

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体    

B．Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂  

C．Br₂溶于水制备溴水的离子方程式是：Br₂ + H₂O = Br^－+ BrO^－+ 2H^＋ 

D．pH=1的溶液中，K^＋、Na^＋、NO₃^－、S₂O₃^2－不能大量共存  

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．2.24 L(标准状况)Cl₂与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 N_A 

B．8.2g Na₂¹⁸O₂与过量的H₂¹⁶O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N_A    

C．6.4g CaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3 N_A    

D．1.3g乙炔和苯的混合物中含碳原子数为0.l N_A     

同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（     ）

A．x∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比                        

B．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比  

C．x∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比  

D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比