a mol FeS与b mol FeO投入到VLc mol／L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（   ）

①（a＋b）×63g     ②（a＋b）×189g   ③（a＋b）mol              ④[cV－]mol

 A．①④        B．②④           C．②③            D．①③ 

下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

                                A．在含有大量AlO₂^－的溶液中：HCO₃^－、Na⁺、Cl^－、K^＋

                                B．在＝10^－12溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

                                C．在能使Al₂O₃溶解的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

     D．在能使甲基橙变红的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^-

下表所列各物质组中，物质a、b、c之间通过一步反应不能实现下图所示转化的是（　　）

下列离子方程式中，不正确的是       （　　）

A．向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂恰好使SO₄^2－反应完全：

2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄^2－   2BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

C．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg^2＋+2HCO₃^－+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O

D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－   3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图。下列叙述正确的是（   ）

      A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移   

C．化学方程式中c +d ＞ a + b

D．达平衡后，增大压强有利于平衡向右移动 

下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（    ）

A．图1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n（NaOH）=1mol，CO₂通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n（O₂）=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D．图4：n（HNO₃）=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：C____________   E_____________；

（2）A 、C能形成多种化合物，其中C₂A₄的结构式为______  （用元素符号回答，下同）；

（3）化合物E₂D₂中存在的化学键类型为_______________________________；

（4）由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为____________；

（5）B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________________________。

向2L密闭容器中通入amol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：

xA（g）+yB（g） pC(g)+qD(g) 已知：平均反应速率；反应2 min时A的浓度减少了a/6 mol/L，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

   （1）反应2min内，V_A=             ，v_B=                

   （2）化学方程式中，x=       y=          p=         q=          

   （3）反应达到平衡时，D为2a mol，则B的转化率为           

   （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1. 5a mol则该反应的

△H         0；（填“>、<或-”）

   （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率             （填：“增大”“减小或“不变”）。 理由是_                    

②平衡时反应物的转化率   （填：“增大”“减小”或“不变”）理由是             

为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                                       。

（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先_______________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是       。

②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是                                               。

（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;

②实验中判断沉淀是否完全的方法是                                  。

③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。

已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态 ，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。

（1）写出B的电子式             

（2）写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M                                          

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热                       

（3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：         

（4）写出A与B反应的化学方程式                                 。