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有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答:
(1)D的分子式为 ;
(2)B中所含官能团的名称为 ;
(3)Ⅲ的反应类型为 (填字母序号);
a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应
(4)写出下列反应的化学方程式:
Ⅰ: ;
Ⅱ: ;
C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为 ;
(5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个—CH3,它们的结构简式为
和 ;
(6)E的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为 。
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2011年3月11日日本宫城发生9.0级大地震并引起海啸和核泄露,当地环境受到严重污染.下列有关说法正确的是
A.海啸水退后可用漂白粉、84消毒液、ClO2的稀溶液进行消毒
B.海啸使水源发生污染也可用明矾进行消毒和净化
C.核反应属于化学反应
D.生物质能的缺点是严重污染环境
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下列说法正确的是
A.聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.在检测汽车司机是否酒后驾车的仪器中,乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液所发生的反应类型为还原反应
C.乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水
D.C3H8的二氯代物有4种
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据央视《每周质量报告》3·15节目《“健美猪”真相》报道,河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养.“瘦肉精”之一盐酸克伦特罗在全世界养猪业中的使用都是违法的,最近美国FDA批准的盐酸莱克多巴胺(另一种瘦肉精)在猪中使用后,美国养猪户在使用前后有“黑夜与白天的差别”.莱克多巴胺其结构简式如下图.以下叙述中不正确的是
A. C18H23NO3
B. 莱克多巴属于芳香族化合物
C. 每摩尔莱克多巴胺能与3molNaOH反应
D. 莱克多巴胺可燃, 燃烧时会产生有毒氮氧化物气体
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关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是
A.装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HC1、NO2等气体
B.装置②可用于钾在空气中的燃烧
C.装置③可用于中和反应反应热的测定
D.装置④可用于验证牺牲阳极的阴极保护法实验
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下列反应的离子方程式正确的是:
A.AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液:2Ag++S2-=Ag2S↓
B.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I- + H2O2+ 2 H+ =2 H2O + I2
C.用铜做阳极电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
D.硫酸铝溶液与纯碱溶液混合:2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑
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下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有:C(NaOH)<C(CH3COONa)<C(NaHCO3)
B. 室温下,0.1 mol·L-1 NaHA溶液的PH =4,则C(HA-)>C(H+)>C(H2A)>C(A2ˉ)
C.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,C (Ag+ )最大可达到1.8×10-9 mol·L-1
D. 25℃时,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的C(OH-)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中,水电离出来的C(OH-)
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在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉,待反应完全后,再加入50 mL 0.5mol·L-1 KNO3溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为:
“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Nx Oy + H2O”,则对该反应的下列说法正确的是
A.反应中还原产物是NO
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:4
C.反应过程中转移的电子数为8e-
D.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5
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(14分)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,相关信息如下表:
元 素 | 相关信息 |
X | X原子核外最外层电子数是次外层的2倍 |
Y | Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
Z | Z是地壳中含量最多的金属元素 |
W | 常温常压下,W的单质是淡黄色固体 |
Q | …… |
根据上述信息回答下列问题:
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________.
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应,其产物不污染环境,化学方程式为______________________________________.(用元素符号表示,下同)
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子,其结构式为 .
(4)已知:X(s)+O2(g)=XO2(g) △H = -393.5kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)=2XO(g) △H = -221.0kJ·mol-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙,向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2,加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系:
写出有关反应离子方程式:(每段只用一个离子方程式表示)
o—a段
a—b段 .
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(16分)某化学研究小组为证明CO具有还原性,首先查阅相关资料,获取下列信息:
① ;
②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应;
③CO有剧毒,在空气中可以燃烧。
根据以上信息和有关知识,他们设计了如图所示的实验装置。
试回答下列问题:
(1)装置A中反应的离子方程式是______________ 。
(2)装置B.中最适宜的试剂是_______;必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_______。
(3)按照如图装置进行实验时,首先应进行的操作是检查气密性,并要排净整套装置中的空气,则排净装置中空气的必要性是______
(4) 根据该实验中的_______现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式为______________。
(5) 若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性,则应在上图装置_______与_______之间连接右图中的_______装置(填序号)。
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