下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是          （    ）

A．金属钠着火，用泡沫灭火器灭火

B．氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中

C．做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道

D．大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场

a、b、c、d分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种，已知：（1）b、c用导线相连插入稀硫酸溶液中，b表面上有气泡产生；（2）b与d的硝酸盐反应能置换出单质d；（3）a与强碱反应放出气体。由此可判断a、b、c、d依次为     （    ）

Ａ．Fe、Ag、Al、Cu、                Ｂ．Al、Fe 、Cu、Ag

Ｃ．Al、Cu、Fe、Ag                 Ｄ．Fe、Ag、Cu、Al

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（    ）

   A. KI（淀粉溶液）                        B.Na2SO3溶液（BaCl2溶液）

C. FeCl2溶液（KSCN溶液）              D. NaOH溶液（HCl溶液）

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是        （   ）

A．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl溶液中c(NH4+)： ① > ②> ③

B．醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-)

C．0.1mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(OH-)＞c(H+)

D．NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种原料气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH4+H2O(g)CO+3H2；△H>0。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4与H2O配比来获得最佳的生产效率。对于该转化反应的有关叙述正确的是（    ）

A．增大压强，有利于得到更多的合成气

B．反应温度越低，越有利于合成气的生产

C．工业生产中采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率

D．工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是                          （    ）

A. 该反应一定为氧化还原反应

B. 若NH4+为产物，则Fe3+也是产物

C. 该反应过程中，溶液的pH不断增大

D. 该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:8

实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是                    （   ）

A.  只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

B.  往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

C.  用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4

D.  往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

近期市场上出现一种无需火电，无需热水的自热米饭。自热米饭饭盒中有发热包，发热包中有一小包粉末及少量液体（水）。根据要求回答问题：

（1）对发热包中粉末的成分，甲在查阅资料的基础上，认为可能含有镁粉、铁粉、碳粉、氯化钠固体等物质，并通过下述实验来检验：

①将磁铁放置于粉末中，部分固体被吸引，说明粉末中含        ；

②取①未被磁铁吸引的粉末用水溶解，过滤。往滤液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀，说明粉末含有       ；

③取步骤②的不溶物，滴加稀硫酸直至过量，过滤，得到黑色固体，说明发热包中含有；

④取步骤③滤液并加入足量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明发热包中有          。

（2）甲注意到说明书上的提示：使用时，操作控件使发热包中的粉末与液体混合而放热。放热过程分两个阶段：第一阶段，较短的时间内产生大量的热，使饭煮熟；第二阶段，持续温和地放热，达到保温的目的。据此，他认为饭盒工作时应有两个原电池反应发生。

快速发热时负极反应式为                                         ，

保温时正极电极反应式                                           。

部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)

（1） X元素在元素周期表的位置是             。

    （2） R的气态氢化物比X的气态氢化物           (填稳定或不稳定)。

    （3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式                                   。

（4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是                 。

（5）己知XO2在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1mol气态XO3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是                                            

（6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K＝      。

室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—­]1 [OCl—]b[OH—]c（温度一定时，k为常数）。

（1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为       ；

（2）实验2中，a=                 ；

（3）设计实验2和实验4的目的是                                            ；

（4）计算b、c值：b=        ；c=         ；

（5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                 。