可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2nmolNO₂ ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n molNO   ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥                 B.②③⑤           C.①③④                D.①②③④⑤⑥

在某温度下，可逆反应mA + nB  pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变

D．K随温度和压强的改变而改变

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为2MN

B.t₂时V_正=V_逆，达到平衡

C.t₃时V_正 ＞V_逆

D.t₁时浓度c(N)=2c(M)

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)  △H＞0下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动        D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图

不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中一定n＞p+q

下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A．⑤②①③④    B．④③①②⑤  C．⑤④②①③    D．③②④①⑤

如图，条件一定时，反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)  △H＜0中NO₂的百分含量NO₂%与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且ｖ_正＜ｖ_逆的点是   （   ）                                                     

A.a                                   B.b                                   C.c                                    D.d

(6分)按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________            ___

 (2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________

（7分）过硫酸钾(K₂S₂O₈)的氧化性强于KMnO₄,某反应在银离子催化下可发生，该反应体系中的物质有：K₂S₂O_{8  、}、 KMnO₄   、K₂SO₄  、 MnSO₄   、H₂SO₄ 、 H₂O。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：                                    

（2）反应中被还原的物质是：             ；还原剂是：                   。