下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．选择合适试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量NO₂、O₂、NH₃

B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中并搅拌

C．洗涤沉淀操作如图2，向漏斗中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌滤干，重复操作2～3次

D．用蒸馏水润湿的广泛pH试纸测0.10 mol·L^-1  NH₄Cl溶液

下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

（　　）

A. FeBr₂与Cl₂      B. Ba(OH)₂与H₂SO₄  　 C. HCl与Na₂CO₃   　　D. CO₂与NaOH

下列推断正确的是（　　）

A.SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C.CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.氯气通入紫色石蕊试液，溶液先变红色后褪色，氯气有漂白性

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（　　）

　A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

　B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

　C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺ + S^2-= CuS↓

　D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

有M、N两溶液，各含下列8种离子中的4种：K⁺、Na⁺、H⁺、Fe²⁺ 、Al³⁺、NO₃^- 、CO₃^2-、 SO₄^2-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液呈强酸性，则N溶液里大量存在的阴离子应该是（　　）

A．CO₃^2-                      B．NO₃^-、 SO₄^2-C．CO₃^2-、 NO₃^-               D．CO₃^2- 、 SO₄^2-

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

　A．将铜屑加入FeCl₃溶液中：2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺

　B．将磁性氧化铁（Fe₃O₄）溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H⁺＝3Fe³⁺＋4H₂O

　C．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe²⁺+ 4H⁺ + NO₃^-＝3Fe³⁺+ 2H₂O + NO↑

　D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H⁺ ＝2Fe³⁺ + 3H₂↑

下列说法正确的是（　　）

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.离子化合物中不可能存在共价键

D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）

A．1mol/L        B．2mol/L        C．3mol/L         D．4mol/L

甲、乙、丙、丁分别是NaOH、Al₂(SO₄)₃、MgSO₄、BaCl₂四种物质中的一种，若将丙溶液逐滴滴入甲溶液，发现开始时无沉淀，继续滴加产生沉淀，最终沉淀不消失，若将丙溶液滴入丁溶液产生沉淀，据此推断乙溶液是（　　）

A．NaOH         B．Al₂(SO₄)₃          C．MgSO₄          D．BaCl₂

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．由2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6KJ· mol^-1可知，0.5 N_A 个H₂分子完全燃烧生成气态水，放出的热量大于142.9 KJ

B．标准状况下，5.6 L SO₂和5.6 L H₂S混合后的气体分子总数为0.5 N_A

C．Na₂O₂粉末与水反应，如产生0.5mol O₂ ，则反应中转移电子数为N_A

D．在1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中， CH₃COO^- 离子总数为0.1 N_A