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氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
⑴右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式
⑵在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ,
其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①该反应的平衡常数表达式:K=
②试判断K1 K2(填写 “>”“=”或“<”)
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b.v(N2)正= 3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
⑶对反应N2O4(g) 2NO2(g) △H > 0 ,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示,下列说法正确的是 。
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.A、C两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C两点NO2的转化率:A<C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
⑷一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的 ,则N2的转化率a(N2)= , 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。
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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,
试回答下列问题:
⑴在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:
。
⑵NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:
。
⑶操作③的目的是什么,用简要的文字说明: 。
⑷操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:
。
⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判断达到滴定终点的依据是: ;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应) 。
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相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。
已知:
Ⅰ
Ⅱ (苯胺,易被氧化)
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
⑴x的化学式是 ;
⑵H的结构简式是___________________________;
⑶反应②的类型是 ;
⑷反应⑤的化学方程式是______________________________;
⑸有多种同分异构体,其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种;
⑹请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案(不超过4步)。
例:
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某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 ( )
A.①②③④ B ①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
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下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
B Fe(NO3)3溶液中加人过量的HI溶液-
C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
D NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
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常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是 ( )
A 在任何情况下都存在
B 当溶液中时,溶液可能显中性
C 当溶液中pH<7时,一定是醋酸过量
D 当溶液中pH〉7时,醋酸可能过量
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下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是:
族周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
2 |
|
|
| a | b |
|
|
3 | d | e | f | g |
| h | i |
A. a、b、e、f四种元素的原子半径:e>f>b>a
B h、i两种元素阴离子的还原性:i>h
C a、g两种元素氢化物的稳定性:a>g
D d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
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绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一,绿原酸结构简式如下:
下列关于绿原酸判断不正确的是 ( )
A.绿原酸既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
B 绿原酸有一个官能团叫羧基
C 1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗2mol NaOH
D 绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应
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CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应:而得到。现用铜片、石墨作电极,电解KI溶液制取Cul。为确认反应情况,通电前在溶液中又加人了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀,同时阴极区溶液变红,阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是 ( )
①铜片作阴极,石墨作阳极②铜片作阳极,石墨作阴极③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成⑦阳极区溶液变蓝的原因是,碘遇淀粉变蓝⑧阳极区溶液变蓝的原因是,O2将T氧化为I2,碘遇淀粉变蓝
A.只有②④⑤⑦ B只有①④⑥⑦ C.只有②③⑤⑧ D.只有①③⑥⑧
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为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金,加人1OOmLO.3mol • L1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标况下为560mL;再加人NaOH溶液至沉淀质量不再变化,用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 ( )
A. 0. 005 mol B 0. Olmol C. 0.025mol D.0. 03 mol
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