（本题16分）．哥本哈根气候变化峰会自2009年12月7日开幕以来，就被冠以“有史以来最重要的会议”、“改变地球命运的会议”等各种重量级头衔。纵然世界各国仍就减排问题进行着艰苦的角力，但低碳这个概念几乎得到了广泛认同。中国慈善首富陈光标2010年11月5号创作的低碳之歌——《让我们再回到从前》让低碳概念融入到每个人的生活之中，减碳是每个人的责任。新能源开发中的燃料电池是低碳研究的重要领域。

（1）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，现以C_xH_yO_z表示燃料电池中的有机反应物，O₂为正极反应物，40%的KOH溶液为电解质溶液，请写出C_xH_yO_z-O₂-KOH燃料电池的负极的电极反应式：                      。

（2）日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH₃OCH₃ +3O₂ ＝2CO₂ +3H₂O ， 电池示意如图,下列说法不正确的是：

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：O₂ +2H₂O +4e^— = 4OH^—

D．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时有6mol电子转移

（3）若用C₃H₈-O₂-KOH构成燃料电池，当有11克丙烷在电池的负极完全反应，则在电池的外电路上转移的电子的物质的量为    mol；此过程中放出的总能量为A KJ,并已知1molCO₂与足量KOH溶液反应放出的热量为B KJ。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式。                                     。

（4）将一定数量的C₃H₈-O₂-KOH燃料电池按一定方式进行串联或者并联组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO₄的稀溶液，电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO₄溶液，计算：

①原CuSO₄的溶液的浓度。

②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积。

下列说法不正确的是

A．是放射性警示的标志                B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂

C．加碘盐通常添加了适量碘酸钾                   D．燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置

只需一滴，清水就能变高汤——一种颇为神奇的食品添加剂名为“一滴香”，在媒体广受关注。下列观点正确的是

A．食品添加剂，通常应提倡多加                      B．食品添加剂有害人体健康，应该禁止使用

C．食品添加剂用得恰当，对人体不造成伤害   D．化学融入烹饪学，是人类文明的退步

短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b– 1)，L层电子数为(a+ b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是：① 与水反应；② 与硫酸反应；③ 与氢氧化钠溶液反应；④ 与氯气反应。

A．①②                          B．②③              C．②④              D．③④

下列说法正确的是

A．用漂白粉等氯制消毒剂杀灭甲流病毒，是因为氯能与病毒发生化合反应

B．能发生银镜反应的有机物一定属于醛

C．淀粉和纤维素的化学式均可写成(C₆H₁₀O₅)_n，它们互为同分异构体

D．肥皂的有效成分是经皂化反应生成的高级脂肪酸钠

下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-  (5∶1∶4∶4)

B．NH₄⁺、Ba²⁺、OH^-、CO₃^2－ (1∶1∶1∶1)

C．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-  (1∶2∶3∶1)

D．K⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-  ( 1∶1∶1∶1)

下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是 

A．钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀

B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连

C．钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法

D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极

在1 L密闭容器中，充入一定量的A发生反应：A(g)2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。下图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是

A．a点和d点分别表示两个不同的平衡状态

B．在a点，B的物质的量浓度为0.67 mol／L

C．20s～t₂s，表示降低温度使平衡移动的过程

D．0s～10s间，用B表示的反应速率为mol/(L·s)

将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m₂g，则(m₁－m₂)为

A．5.76                   B．2.88          C．1.92            D．0

(15分)随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：① 用分析天平称取研细干燥的NaCl固体g于体积为V₁毫升的定容容器A中；② 用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V₂毫升；根据以上操作回答以下问题：

（1）定容容器A最好用________________(填实验仪器名称)；

（2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？_____________________，为什么？

______________________________________________________________；

（3）能否用水代替苯？_____________，为什么？

_______________________________________________________；

（4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X—射线衍射法，已知X—射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na^＋和Cl^－的核间距为cm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：______________________；

（5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：______________。