（1）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

① 写出制取高铁酸钠的化学方程式：                                    ；

② 在制取高铁酸钠的反应中         元素被氧化；

③ 高铁酸钠杀菌作用是利用了其具有的           ，而净水作用的原因是        。

（2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，将发生一系列变化。已知，NH₄⁺与AlO₂^-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH₄⁺+A1O₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+ NH₃↑ ，试回答：

① 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为                             ；

②  在向该复盐的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，请在下图中画出加入氢氧化钠溶液的体积与沉淀物质的量之间的关系。

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为                              。

（2）操作Ⅱ的名称是                。

（3）操作Ⅲ一般适用于分离__________混合物。（选填编号）

A．固体和液体     B．固体和固体   C．互不相溶的液体   D．互溶的液体

（4）混合②中加入少量Na₂SO₃的目的是                               。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为            ，若假设成立可观察到的现象为                 。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含_______，其用于证明该假设所用的试剂为            。

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

（1）．按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为        ；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤②   ③干燥。

（2）．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

①各装置连接顺序为A →    →    。

②装置C中装有试剂的名称是              。

③能证明生成物中只有CuCO₃的实验现象是                                   。

（3）．若Cu(OH)₂和CuCO₃两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

①装置A中碱石灰的作用是              ，

实验结束时通人过量的空气的作用是    。

②取一定量沉淀

样品，充分加热待样品完全分解，最后称装置C质量增加了3.6克，称装置D质量增加了8.8克，则沉淀样品中Cu(OH)_2­与CuCO₃的物质的量之比为          。

将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，则加入NaOH溶液的体积是V(NaOH)=________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。当V₁=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量和V₂的体积？（要求写出解题过程）

(3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃，则满足此条件的a的取值范围为                         。

工业上冶炼金属的方法正确的是

A．采用加热分解法冶炼金属钾               B．采用电解法冶炼金属铝和钠

C．采用热还原法冶炼金属铁与汞            D．采用热还原法冶炼金属铜与钙

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18中含有N_A个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子

C．1 molCl₂参加反应时，转移的电子数一定为2N_A

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol/L

下列说法中，正确的是

A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂ + 2e^- + 2H₂O = 4OH^-

C．给铁钉镀铜可采用Cu²⁺的溶液作电镀液

D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

常温下，在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl₂溶液的体积比是

A．10∶1                    B．1∶10              C．9∶1                      D．1∶9

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④10 mL 0.1 mol/L AgNO₃的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．④①②③               B．④③②①               C．④①③②               D．②③①④

有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由：H⁺(aq) + OH ^—(aq)= H₂O(l)   △H= -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ

B．从C（石墨）= C（金刚石）  △H= + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H₂(g) +  O₂(g)  =  2 H₂O(l)  △H = -285.8kJ/mol