下列离子方程式正确的是                                                

（     ）

A．硫化钠的水解反应：S^2－＋H₃O^＋ HS^－＋H₂O

B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺ + 4H⁺+ NO₃^-＝3Fe³⁺ +NO↑ + 2H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca^2＋+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓ + H₂O

D．用铜为电极电解稀硫酸溶液： 2H₂O  O₂↑ + 2H₂ ↑

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                     （    ）

A． 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2N_A

B．7.1g Cl₂与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N_A

C．1 L1 mol/L的Na₂CO₃（aq）中CO₃^2－与HCO₃^－的离子数之和为N_A

D．1 mol NaHSO₄晶体中离子总数为3N_A

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                 （     ）

   ①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－      

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^－  ⑥无色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

        A．①②⑤　　  B．③⑤⑥　　    C．②④　    　D．②④⑥

工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是                      (     )

A．KHCO₃溶解度较大              B．KHCO₃溶解度较小

C．K₂CO₃溶解度较小               D．K₂CO₃溶解度较大

高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高H₂浓度减小。下列说法正确的是                                                                   （     ）

A.该反应化学方程式为CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)

B.恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应的焓变为正值

单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：                      

  ①FeTi0₃+3H₂SO₄=Ti（SO₄）₂+FeSO₄+3H₂O    ②Ti（SO₄）₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄

③H₂TiO₃ TiO₂+H₂O   ④TiO₂+2C+2Cl₂     TiCl₄↑+CO↑

⑤TiCl₄+2Mg  2MgCl₂+Ti

下列叙述错误的是                                                  (     )

A．反应①属于非氧化还原反应          

B．反应②是水解反应

C．反应④中二氧化钛是氧化剂          

D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

下列实验对应的结论不正确的是(    )

绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是   （     ）

A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2．5mol Br₂

C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH                  

D．绿原酸水解产物均可以与FeCl₃溶液发生显色反应

下列液体均处于25℃  ，有关叙述正确的是                            

（    ）

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定

是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝ 5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)> c(CH₃COO^－)

以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是                          （     ）

   A.S→SO₂→H₂SO₄→MgSO₄                  B. Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

   C. Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃         D.N₂→NO→NO₂→HNO₃