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某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I-; ②肯定不含Cu2+
③肯定含有SO2-3 ④可能含有I-
⑤可能含有SO2-3
A.①②③ B.②④⑤ C.①②⑤ D.②③④
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已知下列物质都能氧化H2S,它们氧化H2S时自身分别发生下列变化:Fe3+→Fe2+,Cr2O72-→2Cr3+,Br2→2Br-,HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质,需要上述离子或物质的物质的量最小的是
A.Fe3+ B.Br2 C.Cr2O72- D.HNO3
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某溶液中大量存在的五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为:n(NO3-):n(SO42—):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为
A.Fe2+ B.Mg2+ C.CO32— D.Ba2+
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在粗碘中含有IBr和ICl,受热时,I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后,再进行升华,可制得精碘,应加入的物质是
A.KI B.Zn C.KCl D.H2O
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对于①a gNa2CO3 ②a g Na2CO3和NaHCO3的混合物,下列描述正确的是
A.分别配成等体积的溶液,②的pH大
B.分别与盐酸反应时,②耗酸量大
C.分别与足量盐酸反应,②放出CO2多
D.分别配成等体积的溶液,②中Na+浓度大
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将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,继续滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的元素是
A.S B.Fe C.Cl D.N
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下列离子方程式书写正确的是
A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
C.漂白粉溶液中通入过量CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO-
D.向NH4Al(SO4)2溶液中不断滴加Ba(OH)2至溶液中SO42-完全沉淀;
2Ba2-+4OH-+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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下列关于离子共存的说法不正确的是
A.在溶液中K+、Fe3+、Cl-、S2-是因发生氧化还原反应而不能大量共存
B.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、AlO2-、CO32-能大量共存,且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀
C.某透明溶液中可以存在Cu2+、NO3-、H+、SO42-
D.某溶液中加入金属铝有H2放出,则溶液中一定能大量共存K+、Mg2+、NO3-、SO42-
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已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol
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14g Cu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中Cu的质量为
A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g
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