将1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂    B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下，升高温度              D．恒温条件下，扩大反应容器体积

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；   △H＜0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

C．CH₃CH₂OH(g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；   △H＜0

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0

T₁温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3 mol·(L·s)^－1

B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125, 1000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol·L^－1，则T₁<T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁>K₃，则T₁>T₃

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，（已知pH=-lgc(H⁺)）下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

氢离子浓度都为1×10^—2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A. 醋酸与锌反应放出氢气多    

B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C. 刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小       

D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大

某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是

A．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

B．充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动

C．充入1 mol 稀有气体氦(He)，平衡不移动

D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入SO₃(g)

B．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是

   A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应△H＞0

    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

恒温恒容条件下，下列叙述正确的是

A．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO₂、1 g O₂与2 g SO₂、2 g O₂，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)  SO₃(g)达到平衡，SO₂的转化率前者大

B．反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动

C．反应2NO₂(g )  N₂O₄(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数增大

 D．反应2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变