一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入250ml 2mol/L的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

 A.450ml              B.500ml                 C.400ml             D.无法确定

（10分）按下图装置实验，a、b、c、d均为惰性电极，A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO₄溶液。通电一段时间后，c电极质量增加6.4g，试回答：

    (1) 电源Q为________极；

    (2) b极产生气体的体积为_______L(标准状况)；电解一段时间后，A池中溶液的PH         。（填“变大”“变小”或“不变”）

    (3) d极上所发生的电极反应式：                               。

(4) B装置中电解反应的离子方程式为：                                 。

（14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

（1）写出化学式A             ，D              ，G           ，

写出电子式F                         ；

（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象：_________________________________                                                                                              ；

（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式D+E                            ③                                   。

（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                                             。

（11分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾，工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫。

试回答：

（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为____________________________________________________；

（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________；

（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________________________________。

（4）C装置用来收集三氧化硫，若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________；

（5）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，绘出装置图：

__________________________________________________________         。

（11分）市场销售的某种食用精制加碘盐中含有碘酸钾

   （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

             KIO₃＋   KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋   H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈     色。

（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，可以回收四氯化碳。

Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                           。

     （4）已知： I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－.某学生为测定碘含量，称取一定质量的食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

       a.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

       b.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

     ①判断b中反应恰好完全依据的现象是                      。

     ②b中反应所产生的I₂的物质的量是           mol。

下列不符合“节能减排”要求的做法是

A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率

B．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车

C．拉闸限电，减少发电厂用煤量

     D．研制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一

下列说法不正确的是

A．用丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液

B．用热的纯碱溶液可以更好地去除油污

C．外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护

D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是

    A．S^2－和HS^－          B．H₃O⁺ 和OH^－

C．Na⁺ 和NH₄⁺     D． K⁺ 和Ne

下列判断错误的是

A．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃        B．熔点：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄            D．沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃

下列各组混合物的分离或提存，方法不正确的是

A. 除去N₂中的O₂ ——（通过灼热的铜网）

B. 除去Fe(OH)₃胶体中的NaCl ——（过滤，洗涤，干燥）

C. 除去CuCl₂溶液中的FeCl₃ ——（加入CuO，过滤）

D. 除去KNO₃中混有的NaCl——（溶解，蒸发，过滤）