亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH+H₂ = LiNH₂+ LiH下列说法正确的是                                                  （    ）

   A．亚氨基锂（Li₂NH）中N的化合价为-1                   

   B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

   C．Li⁺ 和H_­^— 的半径相同             　                 

   D．该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂

实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是 （    ）

   A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

   B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

   C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度

   D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次

今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol／LNaX溶液和b mol／LNaY溶液，下列说法不正确的是              （   ）

   A．若a=b，且，则相同条件时，酸性

   B．若a=b，且，则相同条件时，酸性

   C．若a>b，且，则相同条件时，酸性HX<HY

   D．若等体积混合，且，则一定有

某溶液中存在XO₃^―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（    ）

   A．Na⁺　H⁺　SO₄^2―I^―                   B．Na⁺　Ca²⁺　CO₃^2―　Al³⁺

   C．Na⁺　K⁺　Fe²⁺　H⁺                  D．K⁺　SO₄^2―　Cl^―CO₃^2―

“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H⁺）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是       （　　）

   A．2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸碱反应  

   B．ClO^－+ H₂OHClO  +  OH^－是酸碱反应

   C．碱性强弱顺序：ClO^—＞OH^—＞CHCOO^—

   D．HCO₃^－既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

下列方程式书写正确的是（    ）

   A．等物质的量的Ba（OH）₂与KAl（SO₄）₂溶液混合的离子方程式：

3Ba^2＋+6OH^－+2Al^3＋+3SO₄^2－=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

   B．NaHCO₃水解的离子方程式：HCO₃^－+ H₂O CO₃^２－+H₃O^＋

   C．K³⁷ClO₃ 与浓盐酸反应制氯气的化学方程式：

 K³⁷ClO₃ + 6HCl （浓） K³⁷Cl + 3Cl₂↑+3H₂O 

   D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：

  ；

X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是                                       （    ）

   A．¹²⁷R^—的核外含有54个电子   

   B．Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强

   C．有l molY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 mol

   D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO₂气体，则溶液由黄色变为无色

固体NH₄I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH₄I（s）NH₃（g）＋HI（g）；2HI（g）  H₂（g）＋I₂（g）。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1．5 mol，则下列说法正确的是   （　　）

   A．平衡时氨气为2．5 mol        

   B．平衡时HI的分解率为20%

   C．若开始时放入固体NH₄I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

   D．其他条件不变，把容器的体积缩小到L，重新达平衡时H₂的浓度是原平衡的2倍

将0．1mol·L^—1的某二元弱酸（H_­2X）溶液和0．1mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中错误的是                          （    ）

   A．c（HX^—）+c（X^2—）+c（H₂X）=0．05mol·L^—1          

   B．c（HX^—）<c（X^2—）

   C．c（Na⁺）>c（HX^—）         

   D．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^—）+c（HX^—）+2c（X^2—）

一定体积0．01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0．01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（   ）

   A．2：3           B．1：3      C．1：4               D．5：3