现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄，下列说法中正确的是

       A．气体A是H₂ ，溶液E是稀硫酸

       B．气体B是H₂ ，溶液D是NaOH溶液

       C．Na₂SO₄ 溶液由G口加入，F口加入稀硫酸

       D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气

中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是

       A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na⁺ + e^－= Na

       B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

       C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H₂，NaOH 在阳极附近产生

       D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1^一 失电子

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500ml、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为（    ）

       A．0.2mol                B．0.4mol                C．0.8mol                D．0.9mol

（13分）下表是实验室制备气体的有关内容：

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是             （填气体名称，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是               。

（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

          （3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

 ①通入氯气后，A中的现象是          ，整套实验装置存在的明显缺陷是          。

②请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化：

（4）若用排空气法收集Cl₂，在下边方框内画出气体收集装置图。 

（5）若将多余的Cl₂用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知其pH等于13 （不考虑反应前后溶液的体积变化），ClO^－和ClO₃^－的物质的量浓度之比为5∶1。则在整个过程中被氧化的氯气的物质的量为          mol。

（8分） mA、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

（1）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是                 。

（2）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是                  。

（3）取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H⁺）                         。

（4）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是                        。

       （已知甲醇的燃烧热△H＝－726.5 kJ/mol， 氢气的燃烧热△H＝－285.8kJ/mol )

（10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN₃可用于汽车安全气囊，Hg(N₃)₂可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN₃的化学反应为：

I．N₂H₄(联氨) + HNO₂  → HN₃(叠氮酸) + H₂O (未配平)；

II．HN₃ + NaOH →NaN₃ + H₂O

⑴上述反应I中，每生成4.3g HN₃时，消耗联氨的物质的量为      ，NaN₃受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为            。

⑵ 联氨的电子式为              。

⑶ 上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN₃溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）

①D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为     

② B点时溶液中c (HN₃) ＝                 

（8分）在恒温恒容的密闭容器中，通入xmol N₂和y mol H₂发生反应N₂ + 3H₂2NH₃，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N₂和H₂的转化率相同。

⑴ 通过计算说明起始充入N₂和H₂的物质的量分别为：x =       ，y =       。

⑵ 若起始加入N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。

① 若c＝2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为        kJ。

② 若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为                      。

（12分）已知反应：

（R、R^’可表示烃基或官能团）

A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。

（1）F的蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H₂ 22.4 L（标准状况），则F的分子式是            ，名称是            。

（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是              （填序号）

a．可与银氨溶液反应        b．可与乙酸发生酯化反应

c．可与氢气发生加成反应    d．1 mol G最多可与2 mol 新制Cu(OH)₂发生反应

（3）D能与NaHCO₃溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是：                    。

（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：

                          、                         。

（5）A转化为B和F的化学方程式是：

                                                           。

（9分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。

（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是                         。

为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO₂按物质的量之比1∶1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是                                     。

（2）同温同压下，3.5 L NH₃恰好将3.0 L NO和NO₂的混合气完全转化为N₂，则原混合气中 NO和NO₂的体积比是 　        　 。

（3）含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。则：b是              n ₃ =             p=          

对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是

A：冬季形成的大雾属于气溶胶

B：纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料

C：铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

D：含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀