［化学——选修物质结构与性质］（15分）

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

（1）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为            。

（2） Ca²⁺的原子结构示意图：                          ；已知中与互为等电子体，的电子式可表示为        ；1mol 中含有的键数目为           。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是           ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为          。

（4）晶体的晶胞结构与晶体的相似（如下图所示），但晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为           。

［化学——选修有机化学］（15分）

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

⑴ H的结构简式是                                       ；

⑵反应②、③的类型分别是              ，                。

⑶ 反应⑤的化学方程式是______________________________          ______；

⑷ 阿司匹林最多消耗            mol NaOH；

⑸  有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有        种；

⑹ 请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。

例：

下列说法中，正确的是

① 同种元素的原子的性质相同

② 能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0 、△S＞0

③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

④ K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害

⑦1 molNH₂^－中含电子数为9N_A

A．①③④                   B．①④⑥⑦          C．②⑤                      D．①⑤⑦

下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液Mg²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- = MgCO₃↓+CO₃^2- + 2H₂O

C．向100mL1mol/L的FeBr₂溶液中通入 0.15molCl₂ ：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D．向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺离子刚好沉淀完全

Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

科学家合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的X原子在生成数微秒后会衰变成X。下列有关叙述中，正确的是

       A．115号元素衰变成113号元素是化学变化

       B．X和X是两种核素

       C．X的中子数与质子数之差为174

       D．113号元素位于周期表第八周期

桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是

A．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种

       B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应

       C．桶烯与苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）互为同分异构体

D．桶烯分子中所有原子在同一平面内

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：

下列推论错误的是

A．t由0→a段不产生氢气是因为铝的表面存在一层致密的     

氧化膜

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是   

温度升高

C．t=c时反应处平衡状态

D．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H⁺)降低

室温下，在25mL0.1mol•L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol • L^-1 CH₃COOH溶液，pH 与滴加 CH₃COOH 溶液体积的关系曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变

化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是

     A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

B.在B点：a>12.5，且有

C．在C点：

D.．在D点：

已知可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0。在一定温度下将1mol A和2molB加入如右图所示甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持乙中压强不变 ，升高温度，达到新的平衡后，乙中平均相对分子质量增大

B．保持温度和乙中压强不变 ，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，一定有c(B)_乙＞c(B)_甲

C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%

D．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c(B)_甲＝2c(B)_乙

（15分）

Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。

（1）写出该原电池的总反应式：______________________________________

（2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：

负极：_____________________________________________

正极：_____________________________________________

Ⅱ．（6分）类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号）                   。若错误，在其后写出正确的。

            ①在相同条件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大

            类比：在相同条件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大

            正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）：                              。

            ②向次氯酸钙溶液中通过量CO₂：CO₂ +ClO^- + H₂O = HCO₃^- + HClO

            类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO₂：SO₂ + ClO^- + H₂O= HSO₃^- + HClO

            正确的应该为：                                           。

            ③根据化合价Fe₃O₄可表示为：FeO·Fe₂O₃    类比：Fe₃I₈也可表示为FeI₂·2FeI₃

            正确的应该为：                                。

            ④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O =Ca（OH）₂ + C₂H₂↑

            类比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al（OH）₃↓+ 3CH₄↑

            正确的应该为：                                。

Ⅲ．（３分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是                     （填字母）。

            A．若溶液M呈中性，则溶液M中C（H⁺）+C（OH^-）=2×10^-7mol·L^-1

            B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

            C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂

            D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂