Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu₂O

（1）科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。

①在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。当收集的N₂体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为         ；

②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：

  ；测得20 min时O₂的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H₂O）=                  ；该温度下，反应的平衡常数表达式K=                  ；下图表示在t₁时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H₂的浓度随时间变化的情况，则t₁时平衡的移动方向为      ，t₂时改变的条件可能为              ；若以K₁、K₂、K₃分别表示t₁时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t₃时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K₁、K₂、K₃的关系为                ；

（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol^－1           

ΔH＝－221kJ·mol^－1

     请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式         ；

（3）用电解法也可制备Cu₂O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为         。

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu₂O

（1）科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。

①在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。当收集的N₂体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为         ；

②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：

  ；测得20 min时O₂的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H₂O）=                  ；该温度下，反应的平衡常数表达式K=                  ；下图表示在t₁时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H₂的浓度随时间变化的情况，则t₁时平衡的移动方向为      ，t₂时改变的条件可能为              ；若以K₁、K₂、K₃分别表示t₁时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t₃时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K₁、K₂、K₃的关系为                ；

（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol^－1           

ΔH＝－221kJ·mol^－1

     请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式         ；

（3）用电解法也可制备Cu₂O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为         。

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。由A(分子式C₃H₆C1₂)合成阿魏酸的流程如下图所示：   

    (1)上述反应a中，生成物Z的化学式为                  。   

    (2)阿魏酸的结构简式为                       。

    (3)写出下列反应的化学方程式：

反应①：                                                       ，

C与足量新制Cu(OH)₂共热：                                      。

(4)有同学提出：可用酸性KMnO₄溶液检测反应④中是否有F生成，该说法是否正确?          ，

说明理由：                                                               。

    (5)E有多种同分异构体，写出同时符合下列要求的所有E的同分异构体结构简式：

    ①既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应

②苯环上的一氯代物只有一种。

下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是  （    ）

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质      ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化         ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

A．①③⑤          B．②④⑥        C．①③④        D．②⑤⑥

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是   （    ）

A．25℃时，pH=3的1.0LNaHSO₃溶液中，含Na⁺数目为0.001 NA

B．1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

C．1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1 NA

D．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3NA

下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（     ）

常温下，下列叙述不正确的是  （   ）

A．25℃时pH＝5的盐酸与pH＝9的氨水中水的电离程度一定相同

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄^2－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是  （  ）

A．装置①中，d为阴极、c为阳极

B．装置②可用于收集H₂ 、NH₃ 、CO₂ 、Cl₂ 、N₂、、HCl、NO₂ 等气体

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃ 或HCl，（NH₃ 和HCl不溶于CCl₄ ）并可防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃ ，并吸收多余的NH₃

在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 （      ）

A．溶液中2c(Na⁺)=c(SO₄^2-)         B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的物质的量= a/2 mol         D．原溶液中c(H₂SO₄) = a/2 mol/L

下列说法正确的是（    ）

A、图甲表示某温度下，Cu(OH)₂在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH,Cu²⁺浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和，因此，点的Ksp[Cu(OH)₂]小于b点。

B、图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定Vml同浓度的氨水。b点时溶液中C(NH₄⁺)=C(Cl^-)，且溶液中水的电离程度最大。

C、图丙表示在室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定30.00ml0.15mol/LCH₃COOH溶液，点a所示溶液中C(Na⁺)>C(CH₃COO^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

D、图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别

与足量的锌粉发生反应生成V(H₂)随时间(t)的变化情况。