有机物A~F之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），其中B的相对分子质量是D的2倍。

   提示：会自动脱水形成R—CHO

   根据以上信息回答下列问题：

   ⑴B的分子式是                

   ⑵检验D中官能团可使用的试剂名称是          ，写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式______________________________________________________。

   ⑶C遇FeCl₃溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积比为1:2:2:1。写出

C的结构简式_____________________。

    ⑷符合下列条件的C的同分异构体共有      种。

    ①苯环上存在对位取代基；②遇FeCl₃溶液显紫色；③能与银氨溶液反应。

    ⑸写出A的结构简式__________________________。

   ⑹若1molA和足量NaOH反应，最多能消耗___________mol NaOH。

实验室制备下列气体的反应原理，从化学反应的分类角度来考虑，不属于同类的是（   ）

      A．实验室制氯气    B．酸碱中和滴定    C．实验室制氢气    D．实验室制一氧化氮

下列有关叙述中错误的是

A．纤维素分子是由葡萄糖单元构成的，可以表现出一些多元醇的性质

B．蔗糖和淀粉的水解产物不同

C．判断油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液不分层      

D．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到

分子式为C₇H₈的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H₂完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体（不考虑立体结构）有    （    ）

       A．3种                    B．4种                    C．5种                    D．6种

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是                                    （    ）

      A．lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80g

      B．分子数为N_A的CO、C₂H₄的混合气体体积约为22.4L，质量为28g

      C．56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3N_A

      D．0.lmol¹I愿子中含电子数为7.8N_A

已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）  △H₁=—393.5kJ/niol

    CH₃COOH（1）+2O₂（g）= 2CO₂（g）+ 2H₂O（1）  △H₂=- 870.3kJ/mol

    H₂（g）+O₂（g）=H₂O（1） △H=-285.8 kJ/mol

则2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₂COOH（1）的反应热△H为

A．+488.3kJ/mol             B．-488.3kJ/mol      

C．-244.15kJ/mol             D．+244.15kJ/mol

某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX₄。X、Y、Z、W分布在三个周期，原  子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是           （    ）

      A．原子半径：W>Y>Z>X                          B．气态氢化物的稳定性：X <Z

      C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W   D．Y、Z的氧化物都有两性

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO^2-₃、HCO^-₃、AlO^—₃、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是                                       （    ）

       A．原混合溶液中的CO^2-₃与AlO^—₂的物质的量之比为1:2

       B．V­₁：V₂=l：5

       C．M点时生成的CO₂为0.05mol

       D．a曲线表示的离子方程式为：AlO^—₂+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

   （1）B的结构式为____    ，G的化学式为              。

   （2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为              。

   （3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：

       B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：

①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是  

（填字母）。

A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B．v_正（B）= 3v _逆（D）

              C．容器内压强保持不变                      

D．混合气体的密度保持不变

②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（    ）

              A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入Y（g）

              B．维持压强不变，t_l时升高反应体系温度

              C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积

              D．维持温度、压强不变，t₁时充入Y（g）

   （4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是                    ．

  （5）常温下，0.1mol·L^-1的Y溶液中=l×10^-8，下列叙述中错误的是             （    ）

             A．该溶液的pH=11                             

              B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L^-1

             C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^—）乘积为l×10^-22

             D．pH=l的X溶液V₁L与0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，则V₁<V₂

             E．将0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9

现有某金属硝酸盐化学式为M（NO₃）₂，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：

金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如：2KNO₃2KNO₂+O₂↑

2Cu（NO₃）₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑，2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑

猜想1：M（NO₃）₂M（NO₂）₂+O₂↑

    猜想2：2M（NO₃）₂2MO+4NO₂↑+O₂↑

    猜想3：（此处不写）               。

为了探究上述猜想，设计如下实验装置：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量的样品装于大试管中，并重新连接好    仪器；④加热；⑤……

   （1）写出猜想3的化学方程式：                                 ；

   （2）测定气体体积应选择           （填A或B）；

   （3）实验收集到一定量气体，为了检验收集到的气体的成分，其操作方法是          ；

   （4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明        正确（填：猜想l、猜想2或猜想3）；

   （5）该小组测得一组数据：实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为VL（已折算成标准状况），则M的相对原子质量为____；

   （6）已知4Fe（NO₃）₂2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑，现在对KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂  的混合粉末充分加热后未收集到任何气体，则KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的物质的量之比可能是                                  （    ）

A．1:2:2            B．2:1:4                   C．1:2:3                  D．3:8:6