2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主导作用。下列说法不正确的是

A．建筑外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

B．生物菌浸出法炼铜比火法炼铜在降低大气污染物的排放上更加有效

C．在核反应堆中利用控制棒吸收中子从而减小中子对环境的影响

D．重水目前是核能开发中的重要原料，而从海水中提取重水技术的发展则有重要意义

仔细分析下列表格中醇与酸的关系，判断X的分子式为

A．C₂H₆O₂      B． C₃H₈O          C．C₄H₁₀O        D．C₃H₈O₂

盐酸克伦特罗属于“瘦肉精”的一种，其结构简式如下图所示。关于盐酸克伦特罗的说法正确的是

A．属于芳香烃

B．遇FeCl₃溶液显紫色

C．在一定条件下可以氧化为醛

D．能发生加成反应、取代反应、消去反应

根据下列实验现象，所得结论不正确的是

把图二中的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是   

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，则生成2mol S^2-  

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移 

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2 NH₃（g）△H＝－92kJ· mol^-1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N₂和0.6molH ₂反应，由图像分析，下列叙述正确的是

A．10～11min该反应的速率为v(H₂)>0.003mol/(L·min)

B．若改变所用催化剂时，△H 会发生变化

C．若将上述密闭容器换作绝热密闭容器，其余条件不变，NH₃的产率将降低

D．从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则c(H₂ )的变化曲线为b

在某密闭容器中有16L NO和 NH₃的混合气体，在催化剂和加热条件下发生      如下反应： 6NO + 4NH₃   6 H₂O + 5N₂，当各物质的浓度不随时间变化时，混合气体的体积为17L，则原混合气体中NO和 NH₃的体积之比为

①3：5  ②3：4    ③3：2   ④3：1

A．①④          B．②③          C．①②             D．③④

A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：

   （a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；

   （b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；

   （c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；

   （d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

   （e）反应①是工业上生产D和C的重要方法

请回答下列问题：

   （1）写出F的化学式：            ，D的电子式：             

   （2）写出下列有关反应的离子方程：

        反应①：                                                 ；

        过量J与I反应：                                                   

   （3）G溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：                                              

某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究氯气与碳酸钠反应得到的固体物质。

    ⑴写出装置A中发生反应的化学方程式：                                 

⑵写出试剂Y的名称：               

⑶已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有碳酸氢钠，现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和                  ；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和                 、                ；

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、硝酸银溶液、试管、小烧杯

⑷根据上述实验现象，有同学得出“干燥的氯气能和碳酸钠固体反应”的结论。该结论严密吗？为什么？                                                              

⑸若C中有0.1molCl₂恰好与装置中Na ₂CO₃完全反应，且假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为：                                                      

对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。

     ⑴关于反应物之间的定量关系的研究：

已知反应：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br ^-+2Fe³⁺,向10mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，该反应的离子方程式为                                   

⑵关于反应速率、限度的研究：

①已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝               

②科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。

一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：

2 H₂O(g)         

2 H₂ (g) + O₂(g) △H＝+484kJ· mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

则前20min的反应速率v(H₂O)=                 ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为             kJ。

③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t₃～t₄为使用催化剂，甲图中t₀～t₁阶段c (B)未画出。请回答：

Ⅰ：t₄～t₅阶段改变的条件是         t₅～t₆阶段改变的条件是               

Ⅱ：B的起始浓度为              ，该反应方程式为