CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

⑴下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度的有___ ___(填字母)。

a．减少化石燃料的使用，开发新能源

b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．将工业废气用碱液吸收后再排放

⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为          （只要求写一种）。

⑶有学者设想以下图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料。

①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极电极反应式为              。

②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH₂SO₄，则A处通入烟气（SO₂的体积分数为1％）的速率为       L/min（标准状况）。

钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO₂平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：

（1）铁在元素周期表中位于          周期     族

（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：                 （选用右图中的a、b、c、d填空）

（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是             。

（a）其它条件不变，增加高炉的高度

（b）调节还原时的炉温

（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例

（d）将生成的铁水及时移出

（4）已知下列反应数值：

反应④△H₄=                          kJ·mol^-1。

（5）1100℃时， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：                。

喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：

()₂·，它的合成路线如下：

请回答下列问题：

⑴写出分子式为C₁₃H₉NO₄S的物质的结构简式               。

⑵物质中除硫醚键（－S－）外，还含有的官能团名称为         。

⑶反应⑦的类型是          反应，反应⑤的目的是          。

⑷写出反应④的化学方程式        。

⑸以为原料合成 （用合成路线流程图表示，并

注明反应条件）。

提示：①  已知：苯环上的羧基为间位定位基，如 （主产物）；

②合成过程中无机试剂任选，可以利用本题中相关信息。

一氧化碳是一种重要的化工原料。

（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO₂(g)  △H=-1kJ/mol。

温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比将       

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应         .

A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行

（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂除去。在密闭密器中将CO和H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   K=1.0

若平衡时n(H₂O)/n(CO)=1，则CO转化为CO₂的转化率为         。

（3）用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲醛：

CO+2H₂→CH₃OH                      CO+CH₃OH→HCOOCH₂

已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

　A的化合价        B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如上图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：          。其中MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有         个。

（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是          。

（4）某配合物的分子结构如上图所示，则N原子的杂化方式为        ；基态Ni原子的电子排布式              。

下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料     

A．铝合金                         B．高温结构氮化硅陶瓷

C．有机玻璃                       D．砖瓦

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是 

A．S^2－的结构示意图：                    B．N₂的电子式：

C．次氯酸的结构式：H—O—Cl      D．氢氧化钠的电子式：

下列反应中，产物不会随反应物量的改变而改变的是                       

A．钠与氧气                            B．稀硫酸与铝片

C．二氧化硫与氨水                      D．稀硝酸与铁粉

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是                           

A．常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3N_A

B．34 g H₂O₂中含阴离子数为N_A

C．饱和FeCl₃溶液加入沸水中，若有1mol FeCl₃水解，可生成N_A个胶体粒子

D．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO₂加热反应，转移电子数为0.4N_A

在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是                                   

A．澄清透明的溶液中：Cu^2＋、Fe³⁺、NO₃^－、Cl^－

B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．含有大量ClO^－的溶液中：K^＋、OH^－、I^－、SO₃^2－

D．c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中： K⁺、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－