工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO₄·7H₂O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm³的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：  ▲   。

（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe²⁺的物质的量为0.14 mol（不含Fe³⁺）。则该样品中Fe²⁺离子的氧化率为   ▲   。

（3）硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液。现取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。已知：MnO₄^－＋Fe^2＋＋H^＋——Mn^2＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）

①V的取值范围为       ▲    ；

②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为    ▲    。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为   ▲   。在四大晶体类型中，GaN属于  ▲ 晶体。

⑵铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有   ▲   的原子或离子

⑶CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：请回答下列问题：

① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是   ▲  。

②SO₂分子的空间构型为  ▲ 。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为  ▲

③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为  ▲  。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是  ▲   。

④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有  ▲   。   

a．配位键     b．极性键    c．离子键    d．非极性键

⑤CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为    ▲  。

在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现上述理念的是    （    ）

A．供电系统引入以高纯硅为核心材料的光伏发电技术          

B．快餐饭盒用生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）做成             

C．使用的卫生纸都是再生纸           

D．使用低合金高强钢作为建造中国馆的工程结构钢材

下列有关化学用语正确的是                （    ）

A．一CH₃的电子式：                     B．P原子的结构示意图；     

C．醛基的结构简式：一COH               D．质量数为2的重氢原子：1 2H

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．1 L 0．1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中，NH₄^＋的数目为0．1N_A       

B．标准状况下，11．2 L的Cl₂溶于水，转移的电子总数为0．5N_A

C．14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有C一H键数为2N_A        

D．标准状况下，2．24 LCH₂Cl₂中含有C1原子数为0．2N_A      

下列有关化学实验图像表现的内容错误的是（    ）

A．铜锌原电池        B．转移溶液       C．氨的制取装置   D．模拟铁锈蚀装置

下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）

A．室温下，由水电离出c（OH^－）=1×10^-12 mol·L^－1的溶液中：K^＋、HCO₃^－、Na^＋、Cl^－ 

B．含有0．1 mol·L^－1 Fe^2＋的溶液中：NH₄^＋、SO₄^2－、H^＋、NO₃^－   

C．澄清透明的溶液中：Cu^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－               

D．室温下，pH=1的溶液中：Na^＋、Cl^－、K^＋、CH₃COO^－

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数是次外层的3倍。A、C与B相邻，D最外层只有1个电子，E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列比较正确的是（    ）

A．最高正价：C>E>A   B．气态氢化物稳定性：C>B>A         

C．原子半径：B>D>A   D．原子失电子能力：D>C>E           

离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca^2＋、OH^－、HCO₃^－的摩尔电导率分别为0．60、1．98、0．45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO₂，溶液导电能力随CO₂通入量的变化趋势正确的是     （   ）

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（   ）