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已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu→Cu+Cu2(未配平)。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

A.该反应显示硫酸具有酸性  

B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.反应中硫酸作氧化剂

 

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在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子,已知:

Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31

Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11

当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A.Fe3+                 B.Cr3+                 C.Zn2+                 D.Mg2+

 

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下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I+2H+AsO33+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

 

下列叙述中正确的是

A.甲组操作时,微安表(G)指针发生偏转

B.甲组操作时,溶液颜色变深

C.乙组操作时,C2做正极

D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2 +2e=2I

 

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“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂,其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的,具有高度特异性,其分子结构如图所示。

下列说法正确的是

A.该物质的分子式为C12H20N4O7

B.1mol该物质与NaOH溶液反应,可以消耗4molNaOH

C.在一定条件下,该物质可以发生消去、加成、取代等反应

D.该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色,能与FeCl3溶液发生显色反应

 

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下列叙述正确的是

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]< c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)

B.无色透明的酸性溶液中,Cu2+、K+、SO42、NO3能大量共存

C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1

D.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32) +c(OH)

 

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照相用的废定影液中含有Na、[Ag(S2O3)2]3、Br等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序,对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴。(已知:4H+2[Ag(S2O3)2]3=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42+2H2O)

⑴操作Ⅲ的名称是   ▲  ;操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有    ▲  

⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来,该反应的离子反应方程式为  

⑶液体B中除含有Br,还有SO42,检验溶液中存在SO42的操作是   ▲  

⑷步骤③实验操作时,也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法,推测加硝酸钾的目的可能是         ▲         

⑸通过上述回收银的流程中,从绿色化学的要求看,存在的不足为    ▲   

 

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钨是高熔点金属,工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法,同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物,它不溶于水也不溶于酸,可用钨酸(H2WO4,黄色,不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下:

请根据图示及所学知识回答下列问题:

⑴写出反应④的化学方程式:   ▲  

⑵写出反应⑨的离子方程式:   ▲  

⑶方法二制WO3的过程中,需洗涤CaWO4,如何检验CaWO4已洗涤干净:   ▲  

⑷整个工艺流程所涉及的物质中,属于酸性氧化物的有   ▲  

⑸写出反应⑩中阳极反应的电极反应式:   ▲  

 

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重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等,以铬铁矿(主要成分为Cr2O3,还有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下:

请回答下列问题。

⑴铬铁矿中的Cr2O3与纯碱、O2在高温下反应的化学方程式为      ▲       。

⑵若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH,应选用   ▲  (填标号)。

A.稀硫酸       B.氧化钠固体       C.氢氧化钾溶液

⑶Ⅰ中,调节溶液pH后,如果溶液的pH过小,可能导致W沉淀部分溶解,原因是:

   ▲    。(用离子方程式表示)。

⑷Ⅱ中,Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下:

2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙红色)+H2O

①该反应  ▲  (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体,溶液  ▲ (填标号)。

A.变黄色       B.颜色不变     C.橙红色变深

③已知:25℃,Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12,Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃,往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最终只生成一种砖红色沉淀,该沉淀的化学式是 ▲  

 

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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。

⑴汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2 mol,则T ℃时该反应的平衡常数

K=   ▲   。(计算结果保留小数点后两位数字)  

⑵一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。

(已知:T1<T2

①反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)     ▲  反应。

②一定温度下,能够说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是(填序号)

a.容器内的压强不发生变化        b.NO分解的速率和NO生成的速率相等   

c.NO、N2、O2的浓度保持不变     d.单位时间内分解4 mol NO,同时生成2 mol N2

⑶①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)       △H2

CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H3=-867 kJ·mol-1

H2    ▲  

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为       ▲     

 

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请回答下列问题。

苯佐卡因是一种医用麻醉药品,学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下:

请回答:

⑴写出结构简式  B      ▲         C        ▲      

⑵写出反应类型  ①    ▲          ②        ▲       

⑶化合物D经聚合反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式:

                      ▲                                      

⑷下列化合物中能与E发生化学反应的是    ▲  

   a. HCl       b.NaCl      c. Na­2CO3      d.NaOH

⑸除外,符合下列条件的化合物E的同分异构体有    ▲   种。

i. 为1,4—二取代苯,其中苯环上的一个取代基是氨基;

ii. 分子中含结构的基团

 

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同步练习册答案