金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为            ；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO        FeO（填“<”或“>”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为        、         ；

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为          ；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是        ，氮镍之间形成的化学键是       ；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在           ；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有               。

在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候变化大会，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO₂含量的是

    A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源

    B．使用节能产品，推广节能环保汽车

    C．植树造林，增加森林植被面积

    D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料

下列有关化学用语使用正确的是

A．氧的原子结构示意图：     

B．苯分子的比例模型：

C．乙烯的最简式: C₂H₄            

D．质量数为35的氯原子: 

下列说法中，错误的是

A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖

B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物

D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②   　　    B．③⑥　　        C．②④　         　D．⑤⑥

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个

①用氨水清洗做过银镜反应的试管；       ②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；

③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；

④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO₄溶液

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗； 

⑥配制FeSO₄溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸

A．2　　            B．3               C．5               D．6

下列说法正确的是

A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C．非金属元素只能形成共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21mol   B．0.25mol   C．0.3mol  D．0.35mol

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．71 g氯气被还原得到的电子数为2N_A

B．100mL l mol·L^-1的碳酸钠溶液中含有的CO₃^2－数为0.1N_A

C．标准状况下，2.24 L乙烯中含有的σ键数目为0.5 N_A

D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2N_A

下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－ ＝ BaSO₄↓+H₂O

B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^－ + 2H₂O＝ Fe(OH)₂↓ + 2HClO

C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺ + OH^－＝NH₃↑ + H₂O

D．将1mol/LNaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO₂^－＋9H^＋＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al^3＋