科目: 来源: 题型:
一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:
(1)写出该反应的化学方程式: ;
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B. υ正(H2O)=υ逆(H2)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D. 容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)某高温下,若该5 L密闭容器中加入的是2molFe(s)与1.00mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.50mol 。
(1) t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。
(2)计算该可逆反应t2达到平衡时的K值。(要求写出计算过程)
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是 、 。(填写2项)
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程:
请回答:
(1)MgCl2•6H2O溶于水,溶液呈 (填“酸性”、“中性”、或“碱性”)。
(2)蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中,并加热,写出该反应的化学方程式: 。
(3)轻烧后的产物为 。
(4)如何检验沉淀已洗涤干净的方法是 。
(5)氨化反应过程中反应的离子方程式为 。
(6)已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解,试解释该反应发生的原理(用离子方程式表示和文字说明) 。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中会迅速分解,具有较强的还原性。
(1)Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为______________________________ ________。(S元素被氧化为SO42-)
(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)露置在空气中易氧化变质,其可能的变质后生成物如下:
假设一:
假设二: 只有Na2SO4固体
假设三:
(3)现有一瓶Na2S2O3固体,可能混有Na2SO4固体。设计实验验证该假设,写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂: 1mol·L-1H2SO4、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1HCl、1mol·L-1NaOH、0. 1 mol·L-1BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量固体于试管中,加蒸馏水溶解。 |
|
步骤2:
|
|
步骤3:
|
|
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
下列化学用语表示正确的是( )
A.NaH与重水反应的方程式:NaH+D2O=NaOH+D2↑
B.三氟化氮的电子式:
C.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式:NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-
D.质量数为137的钡原子
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.3.6 g碳与3.36L O2 一定条件下恰好完全反应,生成CO分子数一定为0.3NA
B.6.9 g钠与足量的CO2 和H2O (g)混合气体充分反应,转移的电子数一定为0.3NA
C.25℃时,0.15mol/L的Na2CO3 溶液中,Na+数目为0.3NA
D.标准状况下,2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.25℃时,0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液:
c(HC2O4-)>c(H2 C2O4)>c(C2O42-)
B.NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.25℃时,pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3 ·H2O 、NH4Cl混合溶液:
c(NH4+)+(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
每年3月22日是世界水日,联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是( )
A.科学使用农药、化肥,减少水体污染
B.工业废水和城市生活污水需净化处理,坚持达标排放
C.为了节约生产成本,可将造纸厂、化工厂建在水源地上游
D.合理开发水资源,建立水资源节约型和环境友好型经济
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
在其他条件不变时,改变某一条件对A:(g)+3B:(g)≠2AB,(g) 化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度)。下列结论正确的是 ( )
A.a、c两点的转化率相等
B.正反应一定是吸热反应,且
C.b点时,平衡体系中A、B原子数之比为1:3
D.向a点的平衡体系中加入,可达到b点的平衡状态
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com