汽车尾气净化中的一个反应如下： 2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)△H＝－746.8kJ·mol^－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是

A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K

B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率

C．当X表示N₂的物质的量时，Y表示NO的转化率

D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：

(1) SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

(2) 2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O

(3) 2HI=H₂+I₂

下列说法正确的是

A．反应(1)中SO₂氧化性比HI强

B．循环过程中需要补充H₂O

C．循环过程H₂O作催化剂

D．循环过程中产生1mol H₂的同时产生0.5mol O₂

下列离子方程式正确的是

A．向FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

B．向AlCl₃溶液中滴加氨水：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+2OH^－＝SO₃^2－+H₂O

D．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺＝Ca²⁺+ H₂O + CO₂↑

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A的分子式为　  　　　　，1 mol该物质完全燃烧需消耗　　　    mol O_2­。

（2）由B制备C的化学方程式为：　        　    　  （不要求注明反应条件）。

（3）下列说法正确的是       。

A．A～F都属于芳香烃衍生物    B．1molA最多能与4mol H₂发生加成反应  

C．由D制备E需添加氧化剂     D．由E制备F属于取代反应

（4）化合物E的一种同分异构体属于α－氨基酸，且不含甲基，该同分异构体的结构简式为__________________。

（5）已知在一定条件下可水解为和R₂－NH₂，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，产物的结构简式为：_____________________。

（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　            而危害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为                                  。

（2）已知NaHSO₃的水溶液显酸性，比较其中SO₃^2－、HSO₃^－、H₂SO₃三种粒子的浓度：

               >　　　　　　　　>　　　　　　　　。

（3）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为　　　mol。

（4）已知25℃时，K_sp(BaSO₄)＝1. 1×10^-10，K_sp(BaCO₃)＝2.6×10^-9。下列说法不正确的是

A．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不变

B．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能转化为BaCO₃

C．向Na₂SO₄中加入过量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2－)降低为零

工业上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe₂O₃ )和回收(NH₄)₂SO₄，具体生产流程如下：

（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。

A、氨水      B、氢氧化钠       C、盐酸        D、硫酸

（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用          （供选择使用的有：空气、Cl₂、MnO₂），其理由是                                                    。

（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：             。

（4）“结晶”反应的化学方程式为_________________        ____________________。

（5）简述检验“滤液”中含有NH₄^＋的实验方法：                               。

某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C₂O₄^2－计），实验步骤如下：

①将菠菜样品预处理，得到含有草酸及草酸盐的溶液。

②调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤得到CaC₂O₄固体。

③用稀HCl溶解CaC₂O₄配成100mL溶液，然后用 KMnO₄标准溶液滴定2～3次。

（1）步骤①中““样品预处理”的方法是      。

A．灼烧成灰、浸泡、过滤　　    B．研磨榨汁、浸泡、过滤

（2）步骤②中“调节溶液至弱碱性”的目的是 ______________________    。

（3）步骤②进行中应及时验证CaCl₂溶液已“足量”，操作方法和现象是：        _。

（4）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有　   　　。

（5）本实验中滴定不需要另加指示剂，滴定终点的现象是______________________。

下列有关化学方应方向的说法中正确的是

A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行 

B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行

C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行

 D．CaCO₃在高温下的分解反应不属于自发过程

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为

A．H₂＋2OH^－＝2H₂O＋2e^－          B．O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

C．H₂＝2H^＋＋2e^－                      D．O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：

A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料    B. 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳

C．电流从锌流到碳棒上                  D. 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动