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工业上生产高氯酸(沸点:90oC)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:
(1)冷却过滤的目的 。
(2)通入反应器2的SO2作用是 ;反应器2中发生反应的离子方程式为 。
(3)循环使用的物质是 。
(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是 。
(5)通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4,进而可以制备HClO4,写出阳极的电极反应式 。
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亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂,其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。
(1)亚硫酸盐具有一定的毒性,长期摄入过量的亚硫酸盐,红细胞和血红蛋白会减少,钙的吸收也会减少,原因是 。
检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是:将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯,加入20mL水和10mL盐酸,加热一会儿,滴入试剂A,观察现象既可。
(2)加热的作用是 ,加热时间不能太长的原因是 。
(3)试剂A是 。
在足量的亚硫酸钠溶液中加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为无色。
(4)写出以上反应的离子方程式 。
(5)以上反应后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等阴离子。设计实验检验SO42- 和Br-,写出实验方法。试剂不限。
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1:
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步骤2: |
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下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
⑤水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.①④⑤ | B.①③④ | C.①③④⑤ | D.①②③④⑤ |
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下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥
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NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下,100mL 1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
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可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
A.加热时有无色气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后,滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后,滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
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用下列装置不能达到有关实验目的的是
A.用甲图装置电解精炼铝
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置可制得金属锰
D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
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已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下面说法正确的
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
C.反应③中1molCl2反应,则氧化剂得电子的物质的量为10mol
D.氧化性由强到弱的顺序为:KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
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下列说法正确的是:( )
A、仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子的某溶液中可能存在:
c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)
B、铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用
C、二氧化硫的催化氧化是放热反应,升高温度可以减慢该反应的速率
D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的
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