N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N_A个

B.盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为N_A

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g

分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是

A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼

B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是

①Al投入NaOH溶液  ②Na投入CuSO₄溶液  ③Ba(OH)₂溶液和(NH₄)₂CO₃溶液共热④过量Na₂O₂加入AlCl₃溶液  ⑤少量电石投入Na₂CO₃溶液  ⑥镁投入NH₄Cl溶液

A．①②③     B．②③⑤     C．②④④      D．④⑤⑥

根据下图所示的溶解度表,要从混有Na₂SO₄的Na₂Cr₂O₇晶体中得到 Na₂Cr₂O₇，需要进行三个操作。这三个操作不包括

A. 升温结晶       B. 趁热过滤     C. 降温结晶        D. 蒸发结晶

A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去）

下列说法中不正确的是

A．X元素可能为Al                    B．X元素一定为非金属元素

C．A可能是Cl₂                       D．反应①和②一定为氧化还原反应

下列离子方程式中，错误的是

A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe³⁺＋Cu == Fe²⁺＋Cu²⁺

B．将含等物质的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^-＋Ba²⁺＋OH^-== BaCO₃↓＋H₂O

C．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺＋2ClO^- ＋SO₂＋H₂O== CaSO₃↓＋2HClO

D．少量AlCl₃溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al³⁺＋4OH^-== AlO₂^-＋2H₂O

根据下列实验现象，所得结论正确的是：

(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。

请回答下列问题：

(1)碘是＿＿＿（填颜色）固体物质，实验室常用＿＿＿＿方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃+ 3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；阴极上观察到的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^－。请设计一个检验电解液中是否有I^－的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称＿＿＿＿＿＿，步骤⑤的操作名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

步骤④洗涤晶体的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（16分）已知：

①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_ap（CaF₂）＝

②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：                       图2

（1）25℃时，将20mL 0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是             ，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）           c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka           ，列式并说明得出该常数的理由                                                      。

（3） mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

（16分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）.

（1）阻垢剂E的制备

① A可由人类重要的营养物质________水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）.

② B与新制的Cu(OH)₂反应生成D，其化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 

③ D经加聚反应生成E，E的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）阻垢剂R的制备

①为取代反应，J的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

② J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③由L制备M的反应步骤依次为：

、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (用化学方程式表示)

④1 molQ的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO₃溶液作用产生2molCO₂,T的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（只写一种）。