已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z^4＋所占，体心位置为Ba^2＋所占，所有棱心位置为O^2-所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z^4＋的核外电子排布式为______________；

⑵X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______（填“高于”或“低于”）X该氢化物的熔点。

⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

②在M晶体中，若将Z^4＋置于立方体的体心，Ba^2＋置于立方体的顶点，则O^2－处于立方体的______；

③在M晶体中，Z^4＋的氧配位数为________；

现有一种有机物A，分子式为C₄H₆O₆。对于A的结构与性质实验结论如下：

i：A的分子中有两个羧基；

ii：A的核磁共振氢谱如右图所示；

下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。

已知：①

②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。

请分析并按要求回答下列问题：

（1）写出A对应的结构简式：                ；

（2）写出对应反应的化学方程式：

C→D：                  ；反应类型为：______________________；

E→G：                                                      ；

F+K→R：                                                    ；

（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：

①1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag

②1 mol有机物与足量NaHCO₃溶液反应产生1 mol CO₂

③1 mol有机物与足量金属Na反应产生1 mol H₂

请判断M的结构可能有       种，任写一种M的结构简式               。

2010年“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是（      ）

A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾

B．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来

C．铁可以和热水发生反应，并且可以生成氧化铁

D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙

用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是（     ）

A．用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁

B．用乙图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

C．用丙图装置可以实现使气球膨胀

D．用丁图装置可以用于实验室制取氧气

室温下，某无色透明溶液可以使氢氧化铝溶解，则此溶液中可能大量共存的离子组为（     ）

A．HCO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-     B．I ^-、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺

C．MnO₄^-、Cl^-、SO₄^{2 -}、K⁺       D．SiO₃^{2 -}、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-

下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是(     )

A．Mg²⁺+2OH^-＝Mg(OH)₂↓   MgCO₃+2NaOH=Mg(OH)₂↓+Na₂CO₃

　　B．Ba²⁺+SO₄^{2 -}＝BaSO₄↓      Ba(OH)₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2H₂O　

　　C．Ca²⁺+OH^-+HCO₃ ^- ＝CaCO₃↓+H₂O  Ca(HCO₃)₂+2NaOH＝CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃

D．Cu +2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺　　　Cu +2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂

已知阿伏伽德罗常数为N_A,下列说法中正确的是（   ）

A．常温常压下，当活泼金属转移2N_A电子时，可从盐酸中置换产生22．4L H₂   

B．100g98% 的浓硫酸中含有氧原子个数为4N_A

C．CO与N₂具有相同的电子总数，那么1molN₂和22.4L的 CO气体所含有的电子总数为28N_A

D．室温下，21．0g乙烯和丁烯（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数目是1．5N_A

某铁的氧化物, 用1.4mol · L^-1的盐酸50ml恰好溶解,所得溶液还能吸收56ml标准状况下的Cl₂，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺, 则该氧化物的化学式为（   ）

    A．Fe₂O₃ 　　　　B． Fe₅O₇ 　　　　C． Fe₄O₅ 　　　　D．Fe₃O₄

判断下列说法正确的是（     ）

    A．1molFeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的物质的量为1mol

    B．一定温度下，1L0.50mol/L NH₄Cl 溶液与2L0.25mol/LNH₄Cl溶液含有的NH₄⁺的物质的量不同

    C．配制480mL 0.5mol/L 的CuSO₄溶液，需要称取60.0g的CuSO₄·5H₂O晶体

D．10mL质量分数为98% 的H₂SO₄溶液，用水稀释至100mL溶质质量分数变为9.8%          

(注：硫酸溶液的密度随浓度的增大而增大)

按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃应该属于（     ）

 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

    A．①②③④⑤⑥⑦⑧   B．①④⑤⑥⑦⑨    C．①⑨    D．①④⑥⑦⑧