“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（    ）

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

甲、乙、丙三种溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一种卤离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和适量氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，颜色无变化，则甲乙丙三种溶液分别含有卤离子是 (　　)

A． Cl-、Br-、I-               B．I-、Br-、 Cl-

C．Br-、 Cl-、I-        D． Br-、I-  、Cl-

3个SO32-恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（   ）

A．+1   　   B．+2     C．+3        D．+4

（10分）（1）把物质进行分类, 是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。请用分类的方法来认识以下物质（填序号）：

 ①NaCl晶体  ②金属铜  ③盐酸  ④SO2⑤蔗糖 ⑥ BaSO4⑦纯醋酸

I 能导电的是____________；

II以上物质属于电解质的是____________；

III  属于非电解质的是____________；

（2）下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。

I 单质A的名称          。

II .写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式________________。

（9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（     ）（用字母代号填）。

       A.Fe                B. FeCl3          C. FeSO4          D. Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是____________nm。

（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：__________________；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________，该反应的离子方程式为__________________________。

（13分）(1)如图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是_____多项）

A 瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体

B 瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质

C 瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积

D 瓶内贮存气体，加水时气体可被排出

E 收集密度比空气大的气体

F 收集密度比空气小的气体

(2) 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是_______________________。

图中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，

填写下列空白。

①A中无水硫酸铜的作用_____________。

②证明SO2一定存在的现象是_____________。

③C中酸性KMnO4溶液的作用_____________。

④证明CO2一定存在的现象是_____________。

（6分）某盐溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验：

⑴测得溶液能使酚酞变红

⑵加入盐酸后，生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色。

⑶加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：

则原溶液中一定有_____________，一定没有_____________，可能有_____________。

（8分）铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

⑴ 请将上述反应改写成离子方程式：_____________________。

⑵ 上述反应中氧化剂是    ，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例_____。

(3)取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应，生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，共得到标准状况下气体1.12L，则参加反应的硝酸为_____________mol。

（12分）某同学用10mol• L-1 的浓盐酸配制250mL1mol• L-1 的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸____________mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________________、___________。

（3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。

试回答下列问题：

该反应中_____________是氧化剂，氧化产物是_______________。

若产生标准状况下的Cl22.24L,则被氧化的HCl__________mol。

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是

A．每个原子中有82个中子            B．CsOH的碱性比KOH强

C．KIO₃是碘的最高价氧化物的水化物的盐     D．HI比HF还原性强