为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

A．Na₂SO₃溶液（BaCl₂）       B．FeCl₂溶液（KSCN）

C．KI（淀粉溶液）            D．HCHO溶液（石蕊试液）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的

A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

为了治理废水中Cr₂O₇^2-的污染，常先加入试剂使之变为Cr³⁺，该试剂为

A、NaOH溶液    B、FeCl₃溶液   C、明矾     D、Na₂SO₃和H₂SO₄

下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH^- = AlO₂  ^-＋H₂↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺ = 2Fe³⁺＋2H₂O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H⁺＋SO₄  ^2-＋Ba²⁺＋2OH^- = BaSO₄↓＋2H₂O

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

  H₂SO₃+I₂+H₂O==2HI+H₂SO₄ 2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

  3FeCl₂+4HNO₃==2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

  A．H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO                  B． I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

  C．Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO                  D． NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；    ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-  ③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-   ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③         B．③⑤          C．③④       D．②⑤

某Al₂(SO₄)₃溶液V mL中含a g Al³⁺，取出V/4 mL溶液稀释成4VmL后，SO₄^2－的物质的量浓度为

       A．125/54V mol·L^－1 B．125a/36V mol·L^－1

       C．125a/18V mol·L^－1                               D．125a/V mol·L^－1

用1L1.0mol·L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量之比是

A．1∶3      B．2∶1       C．2∶3        D．3∶2

两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种混合物可能是

A．Zn、Al               B．Fe、Zn             C．Al、Mg                  D．Mg、Cu