已知相同温度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂，就溶解或电离出S^2-的能力而言：FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A.Zn²⁺+S^2-+2H₂O=Zn(OH)₂↓+H₂S↑

B.Mg²⁺+2HCO+2Ca²⁺+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

C.FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

D.Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：

（1）在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是      （填写代号）：

  A.7.32L          B.6.72L          C.20.16L         D.30.24L

（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                 。

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：

   （1）甲溶液的pH=      ；

（2）丙溶液中存在电离平衡为                                                    

（用电离平衡方程式表示）；

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的大小关系为                   ；

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是        （填“图1”或“图2”）；

②a＝         mL。

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。

（1）D的原子结构示意图为                 ；

（2）元素E在元素周期表中位于第        族；

（3）C、D、E离子半径的大小关系为                             （用离子符号表示）；

（4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为     

                     ，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式

                                                                                 ；

（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。

①pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x       y（填写“＞”、“＜”或“=”＝；

②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为                                              （不需要配平）。

二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：

（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是       （填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是         ；

A.H₂         B.SO₂          C.灼热的氧化铜粉末           D.品红试剂

（2）操作Ⅰ的实验名称是                           ，完成该实验需要的玻璃仪器有

                          （填写仪器名称）；

（3）实验室制备的Cl₂中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。

①各实验装置的接口顺序为：b接       ，       接       ，       接a；

②装置C的作用是                                                ；

③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在     之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入                               （填写所用试剂或用品名称）。

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040 mol·L^-1，放出热量Q₁kJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是           （填写序号）；

a.v(C)=2v(B)             b.容器内压强保持不变

c.v_逆(A)=2v_正(B)          d.容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为                  （用含Q₁、Q₂的代数式表示）；

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=                 ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是      （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率      （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是

A.光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关

B.人们用电动自行车代替摩托车是“低碳消费”的行为

C.酸雨主要是由排放到空气中的CO₂随雨水降落而形成的

D.用Cu、O₂与稀H₂SO₄反应代替Cu与浓H₂SO₄反应制胆矾是“绿色化学”的体现

下列说法不正确的是

A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法

B.丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象

C.单晶硅应用广泛，常用来制造光导纤维

D.三位美日科学家因分别研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖

许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A.溴、碘            B.食盐、淡水           

C.烧碱、氯气            D.钠、镁

下列物质间的转化能一步实现的是

A.SiO₂→H₂SiO₃       B.S→SO₃        C.N₂→NO₂            D.Cl₂→FeCl₃