在铁制品上镀上一定厚度的铜，以下电镀方案中正确的是

A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe²⁺

   B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu²⁺

C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe³⁺

D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu²⁺

在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是

       A． A点与B点相比，B点的c (X)大

    B． A点与C点的化学反应速率：前者<后者

C．在反应进行到D点时，V_正〉V_逆

D．该反应的正反应是吸热反应

已知某温度下，K_a (HCN)= 6.2×10^-10mol·L^－1、K_a (HF)= 6.8×10 ^{- 4}mol·L^-1、K_a (CH₃COOH)= 1.8×10^-5mol·L^-1、K_a (HNO₂)= 6.4×10 ^-6 mol·L^-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L^-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液           B．HF溶液        C．CH₃COOH溶液        D．HNO₂溶液

下列所述的氢氰酸（HCN）性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10 mL1 mol·L^-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L^-1NaOH溶液完全反应

D．在相同温度、相同浓度条件下，HCN溶液的导电性比硫酸溶液的弱

下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是

A． 原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的

A．仍相同    B．醋酸溶液的大     C．盐酸的大     D．无法判断

（8分）25^OC时，0.1 mol ·­­ L^-1 HCl溶液中，[Cl^-] =__________，[ OH^-] =___________，K_w=______________；

若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol ·­­ L^-1NaOH溶液，则混合液pH=________。

（8分）（1））25^OC时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na⁺)       c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

（2）25^OC时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na⁺)       c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

（8分）AgNO₃的水溶液呈       （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                                 ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以      （填“促进”、“抑制”）其水解。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是       

（10分）已知反应：CO(g) + H₂O（g） CO₂ (g) + H₂(g)

（1）将1molCO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO₂。则该反应平衡常数的表达式为___             ___,此温度下平衡常数为         。

（2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂，则达到平衡时与（1）相比较，

平衡应          移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO₂的体积分数约是下列各值中的        （填编号）

A. 22.2%      B.27.55%      C.33.3%      D.36.8%

（3）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1mol H₂O（g），则达到平衡时与（1）相比较，则下列说法中正确的是            （填序号）

①生成物的产量一定增加      ②反应物的浓度一定降低

③反应物的转化率一定增加     ④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低