今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO^2-₃、SO^2-₄，现取三份100mL溶液进行如下实验：

?（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

?（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04 mol

?（3）第三份加足量 BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K⁺一定不存在          

B．100 mL溶液中含 0.01mol CO^2-₃

C．Cl^-可能存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

（1）下列操作会导致实验结果偏高的是

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。

?B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用 10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数

?C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

?D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

?E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

?（Ⅱ）现有下列仪器或用品：a．铁架台（含铁圈、铁夹）  b．锥形瓶c.滴定管  d．烧杯（若干） e．玻璃棒  f.胶头滴管  g．托盘天平（含砝码）  h．滤纸  i．量筒  j．漏斗  k．温度计。

? 现有下列试剂：A．NaOH固体  B．碳酸钠溶液  C．氯化镁溶液  D．蒸馏水，试填空：

?（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是

          。

?A．①是量简，读数为1.5mL

?B．②是量筒，读数为2.5mL

?C．③是滴定管，读数为2.50mL

?D．②是温度计，读数是2.5℃

?（2）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是         

?（3）除去 Mg（OH）₂中混有的少量 Ca（OH）₂，可以用的试剂是：       （选填序号），操作方法是       、       洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有       （从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号）。

某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、NH₄HCO₃、碱石灰等固体和H₂O₂、蒸馏水。

?根据图中装置和反应现象请回答：

?（1）丙中发生反应的化学方程式为                                             。

?（2）丁中的干燥剂应选                   ，不选另一种干燥剂的理由是                   

                                                 。

?（3）甲中发生反应的化学方程式为                                             。

?（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为            ，此反应是（吸热、放热）           反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断                   。

中学化学中几种常见物质的转化关系如下；

?

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

?（1）红褐色胶体F粒子直径大小的范围：                               。

?（2）A、B、H的化学式：A             ，B            ，H            。

?（3）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：                       。

?（4）写出鉴定E中阳离于的实验方法和现象：                                      

                                                                           。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是           。

?A．①④②⑤③      B．④①②⑤③       C．②⑤④①③       D．②④⑤①③

?（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式

                                                                 。

??（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为               。

? （4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为        

                        ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                                                       。

? （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：

?

①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是                     

                                                                            。

? ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：               

                                                                        。

? ③C中液体产生颜色为                   。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                                  。

有一混合气体，可能由H₂、O₂、NH₃、N₂、CO₂、HCl和He中的两种或多种组成。常温下，取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下：

? （1）观察此混合气体为无色。

? （2）将此气体通过浓H₂SO₄，气体体积减少了40mL。

? （3）将（2）中剩余的气体，通过Na₂O₂固体，气体体积变为120mL。

? （4）将（3）中剩余的气体引燃充分反应后，冷却至常温，气体体积又减少了105mL。

? （5）又将（4）中剩余的气体通过炽热的铜网，气体的体积又减少了三分之一（上述气体的体积都是相同条件下测定的）。

?根据上述实验，试推断：

? （1）混合气体中肯定存在的气体是                      ，它们的体积分别为      

                                                                   。

? （2）混合气体中肯定不存在的气体是                      。

? （3）混合气体中可能含有的气体是                      ，其体积共为             

                      。

地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的U只占0.724％。铀浓缩是指提高铀元素中U的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是

A. 可利用U与U化学性质的不同将二者分离

B. 利用化学反应把U转化为U，提高U在铀元素中的含量

C. U与U互为同位素

D. U与U互为同素异形体

下列叙述正确的是

A．含金属元素的离子不一定是阳离子

B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO₂和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为P₁，若控制容器的体积不变，加入足量的Na₂O₂固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P₂，则P₁和P₂之间的关系是

A．P₁=8P₂       B．P₁=4P₂     C．P₁=2P₂      D．P₁=P₂

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．18g H₂O中含有的电子数为10N_A

B．46g NO₂和46g N₂O₄含有的原子数均为3N_A

C．1L 1mol·L^—1的盐酸中，所含HCl分子数为N_A

D．标准状况下，11.2L O₃中含1.5N_A个氧原子