将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol·L的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。请回答：（不需要写出计算过程）

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当mL时，则金属粉末中(Mg)=             mol，       mL。

（2）①要配制100 mL 2mol·L的H₂SO₄溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外，还有                    。

②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（  ）（填代号）

A．用量筒量取一定体积的98%的浓H₂SO₄，稀释后未经冷却即转入容量瓶内

B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤

C．定容时俯视液面

D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥

E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液浅出瓶外

为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是

?A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

?B.1molCl₂与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

?C.NaClO溶液的漂白原理与Na₂O₂、SO₂相同

?D.“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

化学变化不能实现的是

? ①一种原子变成另一种原子  ②一种离子变成另一种离子  ③一种分子变成另一种分子  ④一种单质变成另一种单质  ⑤一个质子变成一个中子  ⑥一种同素异形体变成另一种同素异形体  ⑦混合物变成纯净物  ⑧有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质  ⑨金属变非金属

?A.②③④⑥⑦        B．①②⑤        C．②⑦⑧          D．①⑤⑨

下列关于强、弱电解质的叙述正确的是

?A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质

?B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

?C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

?D．SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质

已知下列物质在一定条件下氧化 KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺，MnO^-₄→Mn²⁺，Cl₂→Cr^-，HNO₃→NO₂。如果分别用等物质的量的下列这些物质与足量的KI反应，得到I₂最少的是

?A.Fe³⁺          B.MnO₄^-                   C.Cl₂          D．HNO₃

化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

?A.定性检验SO^2-₃，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

?B.为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

?C.检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

?D.配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

见下图（A）处通入Cl₂，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是?

A．浓H₂SO₄     B．NaOH溶液  ? C．水         D．饱和食盐水

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液；②Cu与FeCl₃溶液；③Zn与H₂SO₄溶液；④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是

A．①③       B．③④         C．①②       D．①③④

19.2g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体11.2 L（标准状况），反应消耗的HNO₃的物质的量可能是

?A．0.5mol      B．0.8mol      C.1.1mol      D.1.2mol

下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于

?A．二氧化锰和双氧水反应生成氧气

?B．浓氨水和生石灰混合生成氨气

?C．Na₂SO₃和浓H₂SO₄混合生成SO₂

?D．锌粒与稀盐酸混合生成H₂