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现有一种碱金属的碳酸盐(M2CO3)和碳酸氢钠组成的混合物,取其1.896 g加热至质量不再变化,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0.800 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末,结果过氧化钠粉末增重0.336 g。
(1)试通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
(2)有同学提出,通过简单的定性实验,也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么?
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化学与科技、社会、生产密切结合,下列有关说法不正确的是 ( )
A.“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放
B.“无磷洗涤剂”的推广使用,能有效减少水体富营养化的发生
C.“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”,对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用
D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入明矾可以使海水淡化
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下列说法不正确的是 ( )
①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时,一定会产生误差
②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质
③某温度下测得纯水的c(H+)=2×10-7mol/L,则其中的c(OH-)=5×10-5mol/L
④所有的燃烧反应都为放热反应
A.仅有①④ B.仅有②③ C.仅有①③ D.全不正确
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下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是 ( )
A.SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;则SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色。
B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
D.同一种元素的各种同位素的化学性质不同
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为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O,下列实验叙述中不正确的是 ( )
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.取适量硫酸亚匠铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴制氯水,溶液变成红色,则证明晶体的万分中含有Fe2+
C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO2-4
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH+4
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已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z的化学活泼性一定比X强
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下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( )
A.Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3
B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI====FeI3+3H2O
D.铁元素位于周期表的第四周期第VIII族
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下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.用铂电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-
B.氟气与水反应:F2+H2O===H++F-+HFO
C.NaHSO3溶液呈弱碱性是因为:HSO-3+H2O SO2-3+H3O+
D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),根据下图海水综合利用的工业流程图,下列说法不正确的是 ( )
A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.在过程③、⑤中溴元素被氧化
D.过程①中除去粗盐中的SO2-4、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
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一定量某物质的溶液,其质量分数为0.2A,当加入等体积的水稀释后,其质量分数小于0.1A,则该溶液的密度 ( )
A.大于水的密度 B.小于水的密度
C.等于水的密度 D.无法确定
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