( 16分）活性ZnO俗称锌1-3，能改逬玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃,在橡胶的虫产屮能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO等.)制备活性ZnO,采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下:

(1 )上述流程屮,浸出用的是60%H₂SO₄(1.5g/cm³)，这种硫酸的物质的量浓度为________(保留两位小数)

(2 )已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐(Zn0₂^-)，写出反应的离子方程式________________

(3) 写出加H₂O₂吋发生反应的离子方程式________________

(4) 除去Fe(OH)₃后,在滤液中加入Zn的目的是________

(5) 上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：________________

(6) 物质A是________,检验该溶质阴离子的方法是________

(7) 取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐酸生成C0₂448mL(标准状况下），溶解过程消耗HCl 0. 12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式________

(14分）已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究.

[实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加人等体积的浓HN0₃（14 mol •

L^－1）和稀HN0₃(4mol . L^－1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。

(1) Cu与浓HNO₃反应的离子方程式________________________________

(2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________

已知NO₂与NaOH溶液反应中，其中NO₂的还原产物是亚硝酸盐（NO₂^- )

写出反应的化学反应式________________________,

[提出假设]假设一、因为铜离子浓度大造成的。

假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。

[设计实验方案,验证假设]

(3) 上述实验________(“能”或“不能”）证明假设一不成立,原因________________

(4) 甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示:NO₃^-在不同条件下的还咬产物较复杂,有时难以观察到气体产生）

[分析推理】

(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________

2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是

A．食盐中阴离子的结构示意图为：

B．蔗糖和醋酸都是弱电解质

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

D．1 L 2 mol·L^-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2N_A

下列实验操作或装置符合实验目的是

在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 molCO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol^-1

测得H₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

A.t₀ ～t₁时间内υ(H₂)＝3 /（t₁ - t₀） mol·(L·min)^-1

B. t₁时，若升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

C.t₀时，v（正）＞v（逆）

D. T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO₂与H₂的转化率相等

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃－Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。

甲                              乙    

下列有关叙述正确的的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O^2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH₄+4O^2—―8e^-＝CO₂ +2H₂O

D．当固体电解质中有1 mol O^2-通过时，电子转移4 mol

美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl₂通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一种未知物质X。下列说法不正确的是

A．反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X

B．未知物质X为CO₂

C．反应中CO作还原剂

D．题述反应条件下还原性：CO> Pd

下列有关电解质溶液的推理中正确的是

A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH> 7

B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．物质的量浓度相等的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺浓度相等

D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生

(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

(1)B的核外电子排布式为________  ，CB₃的晶体类型为________ 。

(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。

(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。

（4）E₂D的水溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。

（5）已知：12.8 g液态C₂ A₄与足量A₂O₂反应生成C₂和气态A₂O，放出256.65 kJ的热量。

    A₂O(l)=== A₂O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1。

    2 A₂O₂ (l)===2A₂O (l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－1。

    则液态C₂ A₄与足量O₂反应生成C₂和液态A₂O的热化学方程式为：    ________________________________________________。