如下图所示，其中甲池的总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

    下列说法正确的是

       A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

       B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH—6e^—+2H₂O=CO^2-₃+8H⁺

       C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

       D．甲池中消耗560mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应是N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是

       A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

       B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为d

       C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点

       D．图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则：T₁>T₂，K₁>K₂

（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。

请回答下列问题

   （1）描述D在元素周期表中的位置：                             

   （2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：____>     >       （填微粒符号）

   （3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：

   （4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈        性，用离子方程式解释原因                           。

   （5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式                

   （6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为        。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为

（18分）芳香族化合物A有如下图的转化关系：

已知D能与NaOH溶液反应，E转化为F时，产物只有一种结构，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答下列问题：

   （1）D中官能团的名称为               

   （2）B的分子式是                   

   （3）A、F的结构简式：A            F             

   （4）写出B→C、E→F的化学反应方程式，并注明反应类型

        B→C：                                     （            ）

E→F：                                     （            ）

   （5）符合下列3个条件的A的同分异构体有多种

       ①苯环含有的二取代结构处于对位

②遇FeCl₂溶液不变色

③能发生银镜的

请写出其中两种的结构简式                                      

（18分）用图示装置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）。已知：PCl₃和PCl₅遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

请根据图中装置回答下列问题：

   （1）检查该装置气密性的方法是                                          。

   （2）为得到氯气，若B中加入MnO₂，则A中应加入         ，发生反应的化学方程式为                                         。

   （3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是                      。

   （4）在反应开始时主要生成PCl₃，而后来主要生成PCl₅，原因可能是                      ；从PCl₃和PCl₅的混合物中分离也PCl₃的最佳方法是    （选填序号）。

       a.蒸馏               b.分液                      c.升华

   （5）生成的PCl₃在G中收集，则F中盛有        ，作用是              

   （6）C、D、H所盛的试剂分别是：C           ；D       ；H         。

   （7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是                   。

（14分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    回答下列问题：

   （1）物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的四种溶液：a.CH₃COOH  b.Na₂CO₃   c.NaClO  d.NaHCO₃；pH由小到大的排列顺序是              （用字母表示）

   （2）常温下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是    

       A．c(H⁺)                                          B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^-)                                D．c(OH^-)/c(H⁺)

   （3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示

则HX的电离平衡常数       CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是                   

   （4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=      mol·L^-1（填精确值），c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=       

下列图式正确的是

A．氟化氢的电子式:           B．次氯酸的结构式:  H-Cl-O

C．铝离子的结构示意图        D．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:

下列有关实验事故的处理或实验操作的叙述中，正确的是

A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

B．用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离

C．若皮肤不慎沾到苯酚，应立即用酒精清洗

D．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

25℃时，PH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c（NH₄⁺）与c（Na⁺）关系正确的是

 A．c（NH⁴⁺）>c（Na⁺）                      B．c（NH⁴⁺）=c（Na⁺）

 C．c（NH⁴⁺）<c（Na⁺）                          D．无法判断

下列反应的离子方程式正确的是

 A．铜片插入氯化铁溶液中  Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe²⁺

 B．电解饱和食盐水  2Cl^—+2H^＋H₂↑+C1₂↑

 C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气  2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

 D．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

    NH⁴⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2—＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO^2－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O